17．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═Fe3++3H2↑
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
D．將鐵屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Fe═2Fe2+

分析 A．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子和鐵離子；
C．亞鐵離子被稀硝酸氧化成鐵離子；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．將鐵粉加入稀硫酸中，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，正確的離子方程式為：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，故B錯(cuò)誤；
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故C正確；
D．將鐵屑加入Fe3+溶液中，反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c（H{\;}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），升高溫度，逆反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）溫度不變，減小CO濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”），該反應(yīng)平衡常數(shù)K 值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）800℃時(shí)，固定容積的密閉容器中放入混合物，起始濃度為c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，c（CO2）=1mol•L-1，c（H2）=5mol•L-1，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率�。ㄌ睢按蟆�、“小”或“不能確定”）
（5）t℃時(shí)，在2L的固定容積的密閉容器中放入4mol CO2和6mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為24%，反應(yīng)溫度t為830℃．
溫度不變，若起始時(shí)投入3.6mol CO、3.6mol H2O和1.8mol H2，則達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為24%，H2的平衡濃度為1.62mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不可能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．銅→氧化銅B．氫氧化鈣→氫氧化鈉
C．銅→碳酸銅D．碳酸鈣→氯化鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．氯水光照后褪色B．溴揮發(fā)
C．碘升華D．溴水加CCl4后溴水層褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I-3（aq）．I2、KI混合溶液中，I-3的物質(zhì)的量濃度c（I-3）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下到說(shuō)法正確的組合是（　�。�
①反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）?I-3（aq）的△H＞0
②若溫度為T(mén)1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
③若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正＞v逆
④狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）大
⑤保持溫度不變，在該混合液中加水，$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）}$將變大．
A．②③B．②③⑤C．①④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ•mol-1，則 CO（g）的燃燒熱是-283.0kJ•mol-1
B．H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則1molH2SO4和1molBa（OH）2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-114.6kJ•mol-1
C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，可知金剛石的燃燒熱更大
D．在恒溫時(shí)，壓縮容器的體積，則2SO2+O2?2SO3平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的△H減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．X與Y可以形成5種以上的化合物
B．Y分別與Z、W形成的化合物的晶體類型相同
C．工業(yè)上常用電解法生產(chǎn)Z、Q的單質(zhì)
D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（　　）
A．1L  0.1mol/L醋酸B．0.5L  0.1mol/L H2SO4溶液
C．1L 0.1mol/L鹽酸D．2L 0.1mol/L H2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖所示裝置可用于二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，并利用產(chǎn)物進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：4HCl（濃）+MnO2═△═MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）洗氣瓶B中放有飽和食鹽水、洗氣瓶C中放有品紅溶液，在洗氣瓶D中放有石灰乳，則C瓶中觀察到的現(xiàn)象是品紅褪色；D瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）在該反應(yīng)中鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，鹽酸充當(dāng)?shù)氖沁�原劑（氧化劑/還原劑）．
（4）若反應(yīng)產(chǎn)生了標(biāo)況下11.2L的氯氣，則參與氧化還原反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量是1mol．

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