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2．工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1．

分析 KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應，SO32-被氧化成SO42-，由電子、電荷守恒可知該離子反應為2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O；

解答 解：KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得ClO2，可知SO32-被氧化成SO42-，由電子、電荷守恒可知該離子反應為2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O，氧化劑為KClO3，還原劑為Na2SO3，由離子反應可知該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1，故答案為：2：1．

點評 本題考查氧化還原反應的基本原理及其基本概念的判斷，注意得失電子守恒的應用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol•L-1NaCl溶液含有NA個Na+
B．1mol Cl2與足量的鋁反應，轉移的電子數為3NA
C．1 mol Na 與足量O2 反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
D．鐵和酸反應，放出標準狀況下的22.4L氣體，轉移的電子數必為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．已知碳酸二級電離較偏鋁酸的電離容易，而石炭酸的電離介于碳酸的一級電離與二級電離之間．下面的推論正確的是①⑤：
①將CO2通入偏鋁酸鈉溶液中，溶液變渾濁，并生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；②將CO2通入C6H5ONa溶液中，離子反應式為CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-；
③HCO3-在溶液中既能與AlO2-又能與Al3+反應，且都發(fā)生雙水解；④往含有大量CO32-的溶液中加入C6H5OH得到澄清溶液，放出CO2氣體；⑤向Al（OH）3的混濁液中加入Na2CO3溶液得不到澄清溶液；⑥相同溫度，相同濃度的Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAlO2的稀溶液PH依次增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題．

（1）圖1中，①若開始時開關K與a連接，則該裝置為原電池（填裝置名稱），電極A的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（2）2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑，在200°C左右時供電，電池示意如圖2所示：
①b極（填a或b）為電池的正極，電池工作時電流方向為b→a（填a→b或b→a）
②寫出該電池負極的電極反應式C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
（3）用圖3裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）．
①該電解槽的陰極反應式為2H++2e-=H2↑．
②制得的硫酸溶液從出口A（填“A”、“D”）導出，并簡述原因陽極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣4OH--4e-=2H2O+O2↑，陽極氫氧根離子放電，因此硫酸根離子向陽極移動，該電極上會產生硫酸（請用化學用語和文字解釋）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）制備鐵紅，大致生產過程如下

請回答：
（1）驗濾液A 中含有Fe2+的方法是取少量濾液A于試管中，向試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則說明存在Fe2+．
（2）濾液A→B發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）在空氣中煅燒FeCO3的方程式為4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．如圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去．反應①常被應用于野外焊接鋼軌，F是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應產物形成的水溶液．

請回答下列問題：
（1）B的化學式為Fe2O3．
（2）H的電子式為．
（3）寫出反應②的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na++OH-+H2↑+Cl2↑．
（4）寫出反應④的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）D是目前應用最廣泛的金屬，D與炭混合物在水溶液中可形成許多微電池．將含有Cr2O72-的酸性廢水通過該混合物，在微電池正極上Cr2O72-轉化為Cr3+，其電極反應式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設計的操作流程如下：

（1）除酒精燈和鐵架臺（或三腳架）外，①中所需的容器為坩堝；①和⑥中都用到的玻璃儀器為玻璃棒；
（2）已知試劑x為過氧化氫，寫出H2O2與溶液B反應的離子方程式2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O；
（3）某同學取少量的溶液B向其中加入過量的某種強氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現溶液變紅色，放置一段時間后，溶液褪色，該同學猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被過量的氧化劑氧化所致．
現給出以下試劑：1.0mol•L-1硫酸、1.0mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1Fe2（SO4）3；溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水．請你設計合理實驗驗證該同學的猜測是否合理．簡要說明實驗步驟和現象取少量褪色后的溶液于試管中，逐滴加入過量的20%KSCN溶液，如溶液變紅色，說明乙同學的猜測是合理的，如不變紅色，說明猜測不合理（或滴加過量的0.1 mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，如溶液不變紅色，說明合理，若變紅色，說明猜測不合理）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產NiOOH的一種工藝流程如圖1：

（1）加入Na2CO3溶液時，證明Ni2+已經完全沉淀的實驗方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na2CO3溶液，無沉淀生成．過濾時需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）寫出碳酸鎳與稀硫酸反應的離子方理式NiCO3+2H+=Ni2++H2O+CO2↑．
（3）硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑ConNi（1-n）Fe2O4．在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線如圖，由圖分析可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是Co2+．
（4）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（5）若加熱不充分，則制得的NiOOH中會混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOH•y Ni（OH）2．現稱取9.21g樣品溶于稀硫酸中，冷卻后轉入容量瓶并配制成500mL溶液．取出25.00mL，用0.0100mol/LKMnO4標準溶液滴定，用去KMnO4標準溶液10.00mL，則x：y=9：1．[已知反應（未配平）：Ni2++MnO4-+H+→Ni3++Mn2++H2O]．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖1實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體．

請回答：
（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）試劑X是稀硫酸．步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是過濾．
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少．為了避免固體C減少，可采取的改進措施是在裝置a、b之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．
（4）用固體F制備CuSO4溶液，可設計以下三種途徑（圖3）：寫出途徑①中反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，請選出你認為的最佳途徑②說明選擇的理由對環(huán)境無污染，耗硫酸少．

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