下列反應過程中，同時有極性共價鍵、非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（　�。�
A、4NO2+O2+2H2O═4HNO3
B、H2O2+SO2═H2SO4
C、Cl2+2HI═I2+2HCl
D、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
考點：極性鍵和非極性鍵
專題：化學鍵與晶體結構
分析：根據(jù)活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同種非金屬元素之間易形成極性共價鍵，化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．硝酸中只有極性鍵，所以該反應沒有非極性鍵的形成，故A錯誤；
B．硫酸中只有極性鍵，所以該反應沒有非極性鍵的形成，故B錯誤；
C．Cl2中含有非極性共價鍵，HI中含有極性共價鍵，I2中含有非極性共價鍵，HCl中含有極性共價鍵，則反應有極性共價鍵、非極性共價鍵的斷裂和形成，故C正確；
D．NaOH為含有極性鍵的離子化合物，CO2中含有極性鍵，Na2CO3為含有極性鍵的離子化合物，H2O中含有極性鍵，沒有非極性共價鍵的斷裂和形成，故D錯誤；
故選C．
點評：本題以化學反應與化學鍵的關系，難度不大，明確物質(zhì)中存在化學鍵的類型是解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

最早繪制出元素周期表的科學家是（　　）
A、愛迪生B、門捷列夫
C、丁達爾D、道爾頓

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科目：高中化學 來源： 題型：

把6mol Cu投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為（　�。�
A、44.8LB、67.2L
C、89.6LD、112L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是（　�。�
A、收集氯氣用排飽和食鹽水的方法
B、加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉化為NH3
C、可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D、加壓條件下有利于SO2和O2反應生成SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨溶于水的噴泉實驗可以證明（　�。�
A、氨氣比空氣輕
B、氨氣有刺激性氣味
C、氨氣不穩(wěn)定
D、氨氣易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①實驗室通常用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣
②氮肥碳銨的主要成分是NH4HCO3
④工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮
③實驗室常用NH4Cl和Ca（OH）2共熱制取NH3
⑤常溫下，NO是紅棕色氣體，微溶于水．
A、②③④B、①②⑤
C、①②③④D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

綠茶中含有的物質(zhì)EGCG具有抗癌作用，能使癌細胞自殺性死亡，其結構如圖．
下列有關EGCG的說法中不正確的是（　�。�
A、EGCG易被氧化
B、EGCG的分子中有1個手性碳原子
C、1mol EGCG與濃溴水發(fā)生取代反應時最多消耗6mol Br2
D、1mol EGCG與氫氧化鈉溶液反應最多消耗10mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作方法正確的是（　�。�
A、在試管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振蕩，再加入幾滴乙醛溶液加熱煮沸，可以檢驗乙醛分子中的醛基
B、海帶在坩堝中灰化后，待坩堝在桌面冷卻，把灰轉移到加燒杯加水煮沸溶解
C、紙層析法分離鐵離子和銅離子時，以丙酮作擴散劑，應向丙酮中加一定濃度鹽酸
D、“工業(yè)鹽”具有還原性，可用酸化的高錳酸鉀、重鉻酸鉀和氯化鐵等氧化劑來檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，某物質(zhì)（無結晶水）溶解度為S g，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，飽和溶液密度為d g/cm3．則其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、
1000ds
M(S+100)
 mol/L
B、
ds
M(S+100)
 mol/L
C、
ds
1000M(S+100)
 mol/L
D、
10ds
M
 mol/L

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