COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)△H>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列措施:能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( 。
①升溫 ②加催化劑、墼黾覥O濃度、軠p壓.
A、①②B、①④C、②③D、③④
考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素
專題:化學(xué)平衡專題
分析:化學(xué)反應(yīng)COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)△H>0;是氣體體積增大的反應(yīng),正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng);轉(zhuǎn)化率的變化根據(jù)化學(xué)平衡的移動方向分析判斷.
①升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動;
②加催化劑,改變速率不改變平衡;
③增加CO的濃度,平衡逆向進(jìn)行;
④減壓平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行,平衡正向進(jìn)行;
解答: 解:化學(xué)反應(yīng)COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)△H>0;是氣體體積增大的反應(yīng),正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng);
①升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動;平衡正向進(jìn)行,COCl2轉(zhuǎn)化率增大,故①符合;
②加催化劑,改變速率不改變平衡;COCl2轉(zhuǎn)化率不變,故②不符合;
③增加CO的濃度,平衡逆向進(jìn)行;COCl2轉(zhuǎn)化率減小,故③不符合;
④減壓平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行,平衡正向進(jìn)行;COCl2轉(zhuǎn)化率增大,故④符合;
綜上所述:①④正確,
故選B.
點(diǎn)評:本題考查了化學(xué)平衡的影響因素的分析判斷,體積改變,平衡移動方向是判斷的關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

利用表中實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限),能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項是(  )
選項實(shí)驗(yàn)器材(省略夾持裝置)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)器材(省略夾持裝置)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)
A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和苯除去NaBr溶液中少量NaI
B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇
C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體碳酸鈉配制0.5mol/L的溶液
D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將NaClO3和NaI按物質(zhì)的量之比1:1混合于燒瓶中,滴入適量硫酸,并水浴加熱,反應(yīng)后測得NaClO3和NaI恰好完全反應(yīng),生成 I2、Na2SO4和H2O,并產(chǎn)生棕黃色的氣體X,則X為( 。
A、Cl2
B、Cl2O
C、Cl2O3
D、ClO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子不會對水體造成污染的是(  )
A、Ba2+
B、Cl-
C、Cu2+
D、Pb2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲、乙、丙、丁、戊五種元素,其中甲元素原子核外L層上s能級和p能級電子個數(shù)相同;乙元素原子3p能級上只有1對成對電子;丙和丁元素原子N層上都只有1個電子,但其中丙元素原子各內(nèi)層均已充滿;而丁元素原子次外層的電子充滿在2個能級中;戊元素原子最外層電子排布圖是,它的單質(zhì)常溫時為氣態(tài).試用化學(xué)符號回答以下問題.
(1)丙和乙的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
 

(2)丙的硝酸鹽溶液跟乙的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:
 

(3)用電子式表示甲和乙元素組成的化合物的形成過程:
 

(4)乙和戊元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高低關(guān)系是
 
 

(5)丙的硫酸鹽跟少量氨水反應(yīng)的離子方程式是:
 

(6)丙元素原子最外層電子排布式是
 

(7)乙和丁形成的化合物的電子式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示,向A和B中都充入2molX和2molY,起始VA=0.8aL,VB=aL,在相同溫度和有催化劑的條件下,兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)x(g)+Y(g)?2Z(g)+w(g),達(dá)到平衡時,VA=0.9aL,則下列說法錯誤的是( 。
A、兩容器中達(dá)到平衡的時間A<B
B、A容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%,且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小
C、打開K達(dá)新平衡后,升高B容器溫度,A容器體積一定增大
D、打開K一段時間達(dá)平衡時,A的體積為0.8aL(連通管中氣體體積不計)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素.其中X原子核外的M層中只有兩對成對電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍,Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大.元素N的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量(即電離能,用符號I1至I4表示)如下表所示:
I1I2I3I4
電離能(kJ/mol)5781817274511578
請回答下列問題:
(1)X元素的基態(tài)原子中電子占據(jù)
 
種能量不同的原子軌道,屬于
 
區(qū)元素,它的外圍電子排布圖為
 

(2)XZ3分子的立體結(jié)構(gòu)是
 
,XZ2分子中中心原子的雜化類型為
 
,兩者中屬于極性分子的是
 
(寫分子式),請簡述XZ3和XZ2對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱差異的原因
 

(3)元素N的化合價最可能是
 
;
(4)M與Q形成的化合物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于Y與Q形成的化合物的原因是:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn),如圖所示.濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕,接通電源后,用鉛筆在濾紙上寫字,會出現(xiàn)紅色字跡.據(jù)此,回答下列
問題:
(1)①a端是
 
極   ②鉑片是
 

(2)①鉛筆端除了出現(xiàn)紅色字跡,還有的現(xiàn)象是
 

②檢驗(yàn)鉑片的產(chǎn)物的方法是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是(  )
A、64g
B、32g
C、64g/mol
D、32g/mol

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