12．下列解釋事實的方程式不正確的是（　�。�
A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
B．鐵鹽凈水的原理：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
C．用少量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
D．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

分析 A．溶液中氫離子物質的量等于氫氧根離子的物質的量；
B．三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體和氫離子；
C．氨水少量反應生成亞硫酸氫銨；
D．三價鐵離子能氧化碘離子生成單質碘．

解答 解：A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A正確；
B．鐵鹽凈水的原理：三價鐵離子水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體和氫離子，離子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+，故B正確；
C．用少量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2，離子方程式：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-，故C錯誤；
D．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中，離子方程式：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，并熟悉離子反應方程式的書寫方法來解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．實驗室可以用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，方程式如下：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，如圖是某學生設計的試驗室制備干燥Cl2的實驗裝置圖，根據(jù)圖中的裝置和有關試劑回答下列問題：
（1）該實驗中還缺少一種儀器，這種儀器是酒精燈；
（2）飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫；
（3）氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O，與熱的氫氧化鈉溶液按照下面的反應進行：3Cl2+6NaOH（熱）-5NaCl+1NaClO3+3H2O，請配平上述反應方程式；
（4）8.7gMnO2和足量的濃鹽酸反應，其中被氧化的HCl的物質的量為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質的量為3mol，用D表示的化學反應速率v（D）為0.2mol/（L•min）．
計算：（1）5min末A的物質的量濃度為1.5 mol/L；
（2）前5min內用B表示的化學反應速率v（B）為0.2 mol/（L•min）；
（3）化學方程式中n值為2；
（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A ）=5mol/（ L•min ）             
②v（ B ）=6mol/（ L•min ）
③v（C）=4mol/（ L•min ）              
④v（D ）=8mol/（ L•min ）
則該反應的速率由大到小的順序是①＞④＞②＞③（用編號填寫）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一種，為了確定各是何種溶液進行了下列實驗，記錄為：
①A+D→溶液+氣體，②B+C→溶液+沉淀，
③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，
⑤溶液Y+沉淀X→溶液+氣體．
（1）根據(jù)以上記錄確定：ANa2CO3BBaCl2CNa2SO4DNaHSO4 （填化學式）
（2）寫出①、③、⑤各反應的離子方程式：
①2H++CO32-=H2O+CO2↑
③CO32-+Ba2+=BaCO3
⑤BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．填寫表：
元素甲乙丙丁
原子序數(shù)613
元素符號Mg
周期二
族ⅥA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P akJ•mol-1、P-O bkJ•mol-1、P=O ckJ•mol-1、O=O dkJ•mol-1根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)計算該反應的反應熱（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下：
溶質Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.28
下列說法不正確的是（　　）
A．四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大
B．向氯水中加入少量NaHCO3（s），可以增大氯水中次氯酸的濃度
C．NaHSO3溶液顯酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32-
D．常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下的恒容密閉容器中，下列不是可逆反應A（g）+3B（g）?C（g）達到平衡標志的是（　　）
A．3v正（A）=v逆（B）
B．單位時間內生成a molA，同時生成3a molB
C．A、B、C的濃度不再變化
D．容器內的總壓強不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，若某氣體分子A2的摩爾質量是M g•mol-1，則一個A原子的實際質量是（　�。�
A．M gB．$\frac{{N}_{A}}{M}$gC．$\frac{M}{{M}_{A}}$gD．$\frac{M}{2{N}_{A}}$g

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