18．日常生活中常用一些圖標(biāo)來(lái)警示或提示人們注意．以下圖標(biāo)中表示非處方藥的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 處方藥（Rx）就是必須憑執(zhí)業(yè)醫(yī)師或執(zhí)業(yè)助理醫(yī)師處方才可調(diào)配、購(gòu)買和使用的藥品；非處方藥（OTC）則不需要憑醫(yī)師處方即可自行判斷、購(gòu)買和使用的藥品．

解答 解：A．是節(jié)約用水標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；
B．是非處方藥的標(biāo)志，故B正確；
C．是資源回收利用標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；
D．是禁毒標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)圖標(biāo)，它用簡(jiǎn)單、易于理解的文字和圖形表述有關(guān)化學(xué)品的危險(xiǎn)特性及其安全處置的注意事項(xiàng)，警示作業(yè)人員進(jìn)行安全操作和處置，題目較為簡(jiǎn)單，學(xué)習(xí)過(guò)程中注意化學(xué)圖標(biāo)的識(shí)記．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
3CuS+8NHO3→3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
（2）其中CuS是還原劑，N元素被還原．
（3）產(chǎn)生0.1molNO，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3mol．
（4）在上述生成物中，寫(xiě)出其中屬于電解質(zhì)的電離方程式：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-，H2O?H++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/LK2SO4溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．500mL溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NA
B．500mL溶液中含有0.1NA個(gè)K+
C．1L溶液中K+濃度為0.2 mol/L
D．1L溶液中SO42-的濃度為0.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知還原性SO32-＞I-，某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溶液仍無(wú)色．則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是（　�。�
A．肯定不含I-B．可能不含Cu2+C．可能含有SO32-D．以上結(jié)論都不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．MgH2和Mg2Cu可用作貯氫材料，MgO可用作爐膛內(nèi)脫硫脫硝的試劑．
（1）MgH2是一種離子化合物，其電子式為[H：]-Mg2+[H：]-．
（2）Mg2Cu在加壓條件下儲(chǔ)氫時(shí)生成MgH2和MgCu2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2．
（3）已知MgH2的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
MgH2（s）?Mg（s）+H2（g）△H1=+74.4 KJ•mol-1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-241.8 KJ•mol-1；
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═MgO（s）△H3=-141.6 KJ•mol-1．
①氫化鎂燃燒生成氧化鎂和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為MgH2（s）+O2（g）=MgO（s）+H2O（g）△H=-309kJ•mol-1．
②MgH2作貯氫材料時(shí)，單位貯氫材料釋放出氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖甲所示，其中溫度T1、T2、T3由小到大的順序?yàn)門3＜T2＜T1．

（4）爐膛內(nèi)脫除SO2與NO的反應(yīng)為2MgO（s）+2SO2 （g）+2NO（g）?2MgSO4（s）+N2（g）△H=a KJ•mol-1，其平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖乙所示．
①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•{c}^{2}（NO）}$．
②a＜（填“＞”或“＜”）0．
（5）全固態(tài)鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖丙所示，放電時(shí)電池反應(yīng)為2Li+MgH2═Mg+2LiH．放電時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為MgH2+2Li++2e-=Mg+2LiH．充電時(shí)，Y極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e-=Li．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．NaClO溶液可用于漂白，其漂白速率隨pH降低逐漸增大，當(dāng)pH＜4時(shí)，漂白速率增大更快，此時(shí)起漂白作用的主要是Cl2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．保存NaClO溶液時(shí)加入少量NaOH可以抑制水解
B．pH＜4時(shí)，起漂白作用的Cl2是HClO分解產(chǎn)生的
C．隨pH降低，溶液中HClO和Cl2增多，所以漂白速率加快
D．用NaClO溶液漂白色素時(shí)，不同條件下由不同成分起到漂白作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活健康，治理污染是化學(xué)工作者義不容辭的職責(zé)，因而對(duì)SO2、NOx等進(jìn)行研究其有重要意義．
請(qǐng)根據(jù)以下信息回答有關(guān)問(wèn)題：
I．NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．
（1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

該反應(yīng)的△H=+（a+b-2c）kJ/mol．
（2）科學(xué)家通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，在紫外線照射下TiO2會(huì)使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團(tuán)OH，并且活性基團(tuán)OH可與NO2、NO發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和水．根據(jù)圖1示，請(qǐng)寫(xiě)出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式NO+3OH=HNO3+H2O．

（3）電解法可將工業(yè)廢氣中含有的NO2消除．原理是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后電解得到N2O5（常溫下為無(wú)色固體，常做綠色硝化劑）．電解原理如圖2所示，該電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
Ⅱ．工業(yè)上采取多種措施減少SO2的排放．
（4）碘循環(huán)工藝具體流程如圖：

①用化學(xué)方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI．
②在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是HI的分解為可逆反應(yīng)，分離出產(chǎn)物H2，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行．
③該工藝流程的優(yōu)點(diǎn)有既能吸收SO3降低污染，又能制得氫氣和硫酸，反應(yīng)器中生成的可以循環(huán)使用．
（5）噴霧干燥法脫硫是除去SO2的常見(jiàn)方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，吸收液中c（Ca2+ ）一直保持為0.70mol/L，則吸收液中的c（SO42-）為2.0×10-7mol/L．[已知該溫度下，Ksp （CaSO3）=1.4×10-7]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖所示，燒杯中的溶液為2mol•L-1CH3COOH溶液，接通直流電源，分別向燒杯中加入下列物質(zhì)（保持反應(yīng)溫度不變），燈泡變暗的是（　　）
A．加入固體NaOHB．加水稀釋C．加入金屬NaD．通入HC1氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9.03×1023個(gè)NH3分子所占的體積為33.6L，含4.5moL氫原子，15 moL質(zhì)子．

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