布洛芬（C13H18O2)具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，其合成路線如下：

已知：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)反應(yīng)①〜⑤中，屬于取代反應(yīng)的有______ (填編號(hào))；

(2)E中官能團(tuán)的名稱為______；

(3)布洛芬的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：____________。

(5)比布洛芬少5個(gè)碳原子的同系物X有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的 所有

X的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________；

a.屬于芳香族酯類化合物 b.核磁共振氫譜呈現(xiàn)4種峰，且峰面積之比為3:2:2:1

寫出其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)在NaOH溶液中水解的反應(yīng)方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省南昌市、洪都中學(xué)、麻丘中學(xué)、十七中、桑海中學(xué)高二3月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列有關(guān)離子濃度及pH大小的比較正確的是 （ ）

A. NH4+濃度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，溶液濃度由大到小的順序?yàn)棰?gt;②>①

B. 由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，其離子濃度不可能是c（CH3COO）>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

C. pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=14的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH范圍是13<pH<14

D. pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=1的鹽酸等體積混合，混合溶液的pH>7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省棗莊市北校區(qū)高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是( )

A. x＋2 B. x＋4

C. x＋8 D. x＋18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高三一模理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

鐵碳合金在現(xiàn)代建筑中占有十分重要的地位。

(1)基態(tài)Fe3+的M能層上電子排布式為_______，鐵元素可形成多種配合物，如K3[Fe(CN)6]和Fe(CO)5，則這兩種配合物所涉及的元素中，第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______，電負(fù)性最大的是_______。

(2)三聚氰胺()中六元環(huán)結(jié)構(gòu)與苯環(huán)類似，它與硝基苯的相對(duì)分子質(zhì)量之差為3，三聚氰胺的熔點(diǎn)為354 ℃，硝基苯的熔點(diǎn)是5.7 ℃。

①三聚氰胺中，環(huán)上與環(huán)外的氮原子雜化軌道類型分別為_______。

②導(dǎo)致三聚氰胺與硝基苯熔點(diǎn)相差很大的根本原因是____________________。

(3)已知常溫下草酸(HOOC—COOH)的電離平衡常數(shù)Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4，試從結(jié)構(gòu)上解釋Ka1、Ka2數(shù)值上的差異__________________。

(4)一定條件下，碳、氮兩種元素可形成一種化合物，該化合物可作耐磨材料，其熔點(diǎn)________(填“高于”、“低于”或“無(wú)法判斷”)金剛石的熔點(diǎn)。

(5)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則鐵鎂合金的化學(xué)式為________，若該晶胞的參數(shù)為dnm，則該合金的密度為____________(不必化簡(jiǎn)，用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高三一模理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

B. 充電時(shí)鋅極與外電源正極相連

C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原

D. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）3 - 3e－ + 5OH- FeO42- + 4 H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省高三2月模擬理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

過(guò)碳酸鈉（）在生產(chǎn)和生活領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，其制備反應(yīng)為：。過(guò)碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)， 在500C時(shí)分解為碳酸鈉和過(guò)氧化氫。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)碳酸鈉時(shí)可釆用冷水浴控制反應(yīng)溫度

B. 過(guò)碳酸鈉水溶液呈堿性，可用作漂洗劑和消毒殺菌劑

C. 過(guò)碳酸鈉應(yīng)密封保存，放置于冷暗處

D. 過(guò)碳酸鈉可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，并放出一種無(wú)色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省高二2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

在100℃時(shí)，將0.40 mol二氧化氮?dú)怏w充入一個(gè)1 L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4。每隔一段時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

（1）在上述條件下，從反應(yīng)開始至20 s時(shí)，用NO2表示的平均反應(yīng)速率為_____________。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________(精確到0.1)。

（3）若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4，要達(dá)到上述平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是______mol·L?1。

（4）上述（3）達(dá)到平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率為_______，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____________。

（5）達(dá)到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會(huì)變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（6）達(dá)到平衡后，如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He，并把容器體積擴(kuò)大為4 L，則平衡將_____（填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省高二2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)中最好選用

A. Cl2水 B. H2O2溶液 C. KMnO4溶液 D. HNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差7，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是

A. X和Y可能處于同一周期 B. X和Y可能處于相鄰周期

C. X和Y可能處于同一主族 D. X和Y可能處于相鄰主族

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