某研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能達(dá)到目的的是
A．將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色
B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成
C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無(wú)水CuCl2固體
D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠
D
A項(xiàng)正確的操作應(yīng)該將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應(yīng)后取一定量的反應(yīng)液加入盛有水的燒杯中；B中應(yīng)該用紅熱的銅絲；Cu2＋水解，加熱CuCl2溶液不能得到CuCl2固體，C錯(cuò)誤；銅綠溶于鹽酸而銅不溶于鹽酸，故可用鹽酸除去銅器表面的銅綠，D正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下，將一定質(zhì)量的Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物平均分成兩份，一份溶于足量稀硝酸中恰好完全反應(yīng)，生成0.1 mol NO氣體， 將另一份溶于足量稀鹽酸中生成一定量氣體，向兩次反應(yīng)后溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液顏色均無(wú)明顯變化，則固體溶于鹽酸后生成氣體的體積為（   ）
A．2240mLB．3360mLC．3675mLD．4480mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（本題共13分）甲、乙兩同學(xué)研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況。
步驟
操作
現(xiàn)象
Ⅰ
向2mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液
溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，并有少量刺激性氣味的氣體逸出
（1）常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因。
① 甲同學(xué)認(rèn)為步驟I中溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(OH)3，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液呈紅褐色的原因：________。
② 乙同學(xué)認(rèn)為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其中Fe3+ →Fe2+ ；請(qǐng)寫(xiě)出Fe3+ 跟SO32－反應(yīng)的離子方程式
______________。
乙同學(xué)查閱資料得知：
1．Fe2+與SO32－反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；
2．墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。
（3）甲同學(xué)為了確認(rèn)溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟
操作
現(xiàn)象
Ⅱ
用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液
出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”
甲同學(xué)因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(OH)3。而乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，乙同學(xué)的理由是________。
（4）為進(jìn)一步確認(rèn)Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況，乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟
操作
現(xiàn)象
Ⅲ
向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2
溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
Ⅳ
用激光筆照射步驟Ⅲ中的紅褐色溶液
沒(méi)有出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”
① 經(jīng)檢驗(yàn)步驟Ⅲ中紅褐色溶液含有Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+選用的試劑是_________（填字母）。
a．K3[Fe(CN)6] 溶液         b．KSCN溶液        c．KMnO4溶液
② 請(qǐng)用離子方程式和必要的文字說(shuō)明步驟Ⅲ中出現(xiàn)紅褐色的原因       。
（5）結(jié)論：由上述實(shí)驗(yàn)得知，甲、乙兩同學(xué)所持觀點(diǎn)均正確。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（14分）固體A可用于工業(yè)上生產(chǎn)硫酸，各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如下圖。其中C為紅棕色粉
末，D為能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體。

請(qǐng)回答：
（1）F的電子式為_(kāi)________。
（2）若測(cè)得生成C和D的質(zhì)量比為5:8，則A的化學(xué)式為_(kāi)_____________。
（3）將D通入H溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.lmol/L的G和H的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序
為_(kāi)___________。
（5）有人用電解某飽和溶液的方法同時(shí)制備G的濃溶液和濃氫氧化鈉溶液，如圖所
示。則：

①a端為電源的_________（填“正極”或“負(fù)極”）。
②N口收集的物質(zhì)為_(kāi)_________（填化學(xué)式，下同。）；
Q口收集的為_(kāi)________濃溶液。
③某物質(zhì)的飽和溶液最好選用___________（填試劑名稱(chēng)）。
④陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。
（6）檢驗(yàn)H中金屬陽(yáng)離子的方法___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)C和E的名稱(chēng)分別為_(kāi)_______、________；
（2）可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為_(kāi)_______；
若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_(kāi)_______；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________；
（4）新配制的F溶液應(yīng)加入________以防止其轉(zhuǎn)化為G，檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．陶瓷的主要成分是碳酸鈣
B．用鐵容器存放濃鹽酸
C．工業(yè)上利用氨氣制硝酸屬于人工固氮
D．硅是制造半導(dǎo)體的常用材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

往2支分別裝有淺綠色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的試管中,逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是
A．前者基本沒(méi)有改變、后者變棕黃色
B．前者變棕黃色、后者也變棕黃色
C．前者變棕黃色、后者基本沒(méi)有改變
D．前者、后者都基本沒(méi)有改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：

(1)雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于       上(用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用       ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在       上，不能直接放在桌面上。
實(shí)驗(yàn)所用儀器：
a．蒸發(fā)皿
b．石棉網(wǎng)
c．泥三角
d．表面皿
e．坩堝鉗
f．試管夾
(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是                               。
a．灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原
b．灼燒不充分銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅
d．該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化
(3)通過(guò)途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、       、冷卻結(jié)晶、       、自然干燥。
(4)由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是                         、                       。
(5)在測(cè)定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中：稱(chēng)量操作至少進(jìn)行    次。
(6)若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是                                      (填字母編號(hào))。
a．加熱溫度過(guò)高
b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻
d．膽礬晶體部分風(fēng)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸汽加熱至80 ℃左右，慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉，充分反應(yīng)，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸。
溶液中被沉淀離子
Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋
完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH
≥3.7
≥9.6
≥6.4
 
在除去溶液中的Fe2＋時(shí)，可采用的方法是(　　)
A．可直接加堿，調(diào)整溶液的pH≥9.6
B．加入純銅粉，將Fe2＋還原為Fe
C．先將Fe2＋氧化成Fe3＋，再調(diào)整溶液pH至3～4
D．通入H2S使Fe2＋直接沉淀

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同步練習(xí)冊(cè)答案