NA為阿伏伽德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A、同溫同壓同體積的CO2和SO2所含氧原子數(shù)均為2NA
B、32gCu與S完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C、1L 1.0mol?L-1 NH4Cl與2L 0.5mol?L-1 NH4Cl溶液含NH4+數(shù)目相同
D、25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．沒有告訴二氧化碳和二氧化硫的物質(zhì)的量，無法計算二者含有的氧原子數(shù)目；
B．銅與硫單質(zhì)反應生成的是硫化亞銅，32g銅的物質(zhì)的量為0.5mol，完全反應失去0.5mol電子；
C．銨根離子濃度不同，其水解程度不同，所以溶液中銨根離子數(shù)目不同；
D．pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子．
解答： 解：A．缺少CO2和SO2的物質(zhì)的量，無法計算含有的氧原子數(shù)目，故A錯誤；
B．32g銅的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol銅與硫單質(zhì)完全反應生成0.25mol硫化亞銅，轉(zhuǎn)移了0.5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，故B錯誤；
C．兩溶液中都含有溶質(zhì)氯化銨1mol，由于銨根離子濃度不同，銨根離子的水解程度不同，所以兩溶液中銨根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目不相同，故C錯誤；
D．25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH-數(shù)目為0.1NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項B為易錯點，注意銅與硫反應的產(chǎn)物為硫化亞銅．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A、碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
B、向1mol/L 0.1L的明礬溶液中加入0.5mol/L 0.2L的Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C、將蛋殼浸泡到醋酸中：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
D、將過氧化鈉與水反應：2O22-+2H2O═O2+4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應aA+bB=dD+eE，該化學反應速率定義為v=
v(A)
a
=
v(B)
b
=
v(D)
d
=
v(E)
e
．式中v（X）指物質(zhì)X=（X=A，B，D，E）的反應速率，a、b、d、e是化學計量數(shù)．298k時，測得溶液中的反應H2O2+2HI═2H2O+I2在不同濃度時化學反應速率v見下表：以下說法正確的是（　　）
實驗編號1234
c（HI）/mol?L-10.1000.2000.3000.100
c（H2O2）/mol?L-10.1000.1000.1000.200
v/mol?L-1?s-10.007600.01530.02270.0151
A、實驗1、2中，v（H2O2）相等
B、將濃度均為0.200mol?L-1 H2O2和HI溶液等體積混合，反應開始時v=0.0304mol?L-1?s-1
C、v與“HI和H2O2濃度的乘積”的比值為常數(shù)
D、實驗4，反應5秒后H2O2濃度減少了0.0755mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反應（不考慮溶液體積的變化）．下列說法正確的是（　　）
A、反應后的溶液呈酸性
B、兩種反應物中水電離出的c（H+）都是1×10-12mol?L-1
C、反應后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═0.01mol?L-1
D、反應后的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置或操作正確的是（　�。�
A、
向Ⅰ中通入過量CO2，出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定含有AlO2-
B、
兩支試管中蛋白質(zhì)溶液均會變性
C、
除去C2H4中的SO2
D、
海帶灼燒成灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

能達到實驗目的是（　�。�
A、
稱NaOH固體的質(zhì)量
B、
讀數(shù)為10.60
C、
反應熱的測定
D、
收集氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解鋁技術(shù)的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等）提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，某研究性學習小組設(shè)計了如下提取流程圖

（1）固體Ⅱ的化學式為_
 
，該固體的顏色為
 
；
（2）在實際工業(yè)生產(chǎn)流程⑤中需加入冰晶石，目的是
 
；
（3）寫出流程③的離子方程式
 
；
（4）鋁粉與氧化鐵粉末在引燃條件下常用來焊接鋼軌，主要是利用該反應
 
；
（5）從鋁土礦中提取鋁的過程不涉及的化學反應類型是
 
；
A．復分解反應     B．氧化還原反應      C．置換反應      D．分解反應
（6）生產(chǎn)過程中除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_
 
_；
（7）若向濾液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至過量，產(chǎn)生沉淀隨NaOH滴入關(guān)系正確的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫．
（1）3He是高效能原料，其原子核內(nèi)的中子數(shù)為
 

（2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為
 

（3）MgCl2在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備．
①MgO的熔點比BaO的熔點
 
（填“高”或“低”．）
②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為
 
；SiO2的晶體類型為
 
．
③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2．若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為
 
（寫化學式）．
（4）月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1kg 3He，同時可得6000kg H2和700kg N2，若以得到H2和N2為原料經(jīng)一系列反應最多可生產(chǎn)碳酸氫銨
 
kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、SO42-、I-、CO32-等離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知：
（1）該溶液中肯定含有的陽離子是
 
，且各離子物質(zhì)的量之比為
 
；肯定不含的陽離子是
 
．
（2）取部分原溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．過濾除去沉淀后，向濾液中滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳呈紫色．則原溶液中肯定存在的陰離子是
 
．
（3）寫出在線段cd時反應的離子方程式
 
．

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