17．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（　　）
A．同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L乙醇中分子數(shù)為NA
C．在1 L 2 mol/L的鹽酸中，存在2NA個氯化氫分子
D．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為1.1NA

分析 A、同溫同壓下，相同體積的任何氣體的物質(zhì)的量相同；
B、標(biāo)況下乙醇為液態(tài)；
C、鹽酸中無HCl分子；
D、求出銨根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol銨根離子中含10mol電子來分析．

解答 解：A、同溫同壓下，相同體積的任何氣體的物質(zhì)的量相同，分子個數(shù)也相同，故A正確；
B、標(biāo)況下乙醇為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、HCl溶于水后完全電離為氫離子和氯離子，故鹽酸中無HCl分子，故C錯誤；
D、1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol銨根離子中含10mol電子，故0.1mol銨根離子中含1mol電子即NA個，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中，不正確的是（　　）
A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
B．含化合價(jià)升高元素的反應(yīng)物被氧化
C．得到電子的物質(zhì)被氧化
D．2O3═3O2，不屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室常用銅與稀硝酸制取NO氣體：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，該反應(yīng)的氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2，還原產(chǎn)物是NO，Cu元素被氧化，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol的電子，產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是44.8L，并用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（一）化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念．在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．

（1）下列收集Cl2的正確裝置是C．
（2）將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是Cl2；HClO．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，逐漸滴加NaBr溶液，振蕩靜置，液體分層，下層溶液呈橙紅色．
（二）某學(xué)生對SO2與漂粉精（漂白粉）的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
操作現(xiàn)象
取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色

A		�。好嫔戏匠霈F(xiàn)白霧；
ⅱ．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
ⅲ．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）用離子方程式解釋漂粉精溶液使pH試紙變藍(lán)的原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
（3）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是堿性；漂白性．
（4）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X，向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化．取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則沉淀X中含有的物質(zhì)是CaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請回答下列問題：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N（用對應(yīng)的元素符號表示）；基態(tài)D原子的簡化電子排布式為[Ar]3d104s1．
（2）A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取sp2雜化；BC${\;}_{3}^{-}$的空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）．
（3）1mol AB-中含有的π鍵個數(shù)為2NA．
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比是1：5．
（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲氫能力．已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.083g/cm3（請保留小數(shù)點(diǎn)后三位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．食用植物油是人體的營養(yǎng)物質(zhì)
B．分餾、干餾是物理變化，裂化、裂解是化學(xué)變化
C．淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物
D．甲烷、汽油、酒精都是碳?xì)浠衔�，都可作燃�?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（ I）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
（1）一水合氨NH3•H2O?NH4++OH-；
（2）碳酸鈉：Na2CO3═2Na++CO32-
寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

（4）向氯化鎂溶液在加入澄清石灰水：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
（II） 海帶中含有豐富的碘．為從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過濾 需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗
（2）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是蒸餾
（3）步驟①將海帶放入坩堝（填儀器名稱）中，用酒精燈充分加熱灰化；
步驟②為了加速溶解的措施有充分?jǐn)嚢瑁ɑ蚣訜帷⒂脽崴芙獾龋ㄈ螌懸环N合理措施）
（4）步驟⑤中某學(xué)生選擇用苯從碘的水溶液中提取碘的理由是：苯和水不互溶、碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在下列物質(zhì)中：
①Fe    ②稀硫酸  ③醋酸  ④NaOH固體   ⑤FeCl3飽和溶液       ⑥Fe（OH）3膠體   ⑦蔗糖
（1）④NaOH固體屬于AC（填序號）；⑥Fe（OH）3膠體屬于B（填序號）．
A．純凈物B．混合物C．電解質(zhì)D．非電解質(zhì)
（2）③醋酸與④NaOH在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
（3）把①Fe投入②稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；按照交叉分類法該反應(yīng)屬于ABC（填序號）．
A．氧化還原反應(yīng)B．離子反應(yīng)    C．置換反應(yīng)    D．復(fù)分解反應(yīng)
（4）向⑥Fe（OH）3膠體中逐滴滴加⑥稀硫酸的過程中可觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
（5）列舉兩種區(qū)別⑤FeCl3飽和溶液與⑥Fe（OH）3膠體的簡單方法：觀察分散系的顏色，用一束光照射分散系．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列下列說法法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用水撲滅
B．不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦
C．皮膚上濺有較多的濃硫酸，趕緊用水沖洗
D．分液時(shí)，下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出

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同步練習(xí)冊答案