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下列粒子半徑最小的是
A．NaB．Na＋ 　　C．Cl 　　　　　D．Cl－
B

試題分析：同周期自左向右原子半徑逐漸減小，鈉原子半徑雖然大于氯原子半徑，但鈉離子半徑要小于氯原子，而氯離子半徑則大于氯原子，所以選項中微粒半徑最小的是鈉離子，答案選B。
點評：該題是基礎性試題的考查，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確微粒半徑的比較依據(jù)，然后靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關元素周期律的敘述中，正確的是
A．氧化性強弱：Cl2＜SB．金屬性強弱：K＜Na
C．酸性強弱：H3PO4＜H2SO4D．堿性強弱：NaOH＜Mg(OH)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（  ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是               （    ）
X
Y
 
 
Z
W
A．原子半徑： W>Z>Y>X
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X           
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W
D．W的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為紀念編制了第一個元素周期表的俄國化學家門捷列夫，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為，該原子所含中子的數(shù)目為
A．56B．157C．258D．101

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，X、Z同主族，Y、Q同主族，X是周期表中所有元素原子半徑最小的，Y是所有元素中非金屬性最強的元素，W 元素所處周期的序數(shù)等于其族序數(shù)。下列說法不正確的是                                        （    ）
A．離子半徑：Q<Y<Z<W
B．Z3WY6是工業(yè)上冶煉W的助熔劑
C．Y與X、Y與Z形成的化合物化學鍵類型不同
D．Z、Q形成的化合物水溶液通入Y單質可置換出單質Q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

結構決定性質,性質決定用途;已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的陽離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，Z的單質在常溫下均為無色氣體，W原子的最外層電子排布是nSn npn+2,Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。試回答：
（1）寫出W元素的元素符號和該原子基態(tài)的電子排布式：__             _____
（2）寫出Z元素的原子結構示意圖和該原子基態(tài)的電子排布圖：    _  _____      
（3）X單質和Z單質在一定條件下反應生成化合物E，則E的電子式是： 。E可以進行噴泉實驗的主要原因是：                    。
（4）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長期施用會使土壤酸化，有關的離子反應方程式為___________        __________________                                           
（5）這四種元素可組成原子個數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的順序）為（寫名稱）       ，該化合物的濃溶液與足量NaOH熱濃溶液反應的離子方程式為：____________                                   __                   __

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質性質的比較，不正確的是               
A．金屬性強弱：Na>Mg>AlB．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4
C．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOHD．原子半徑大�。篘a>S>O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是 （　　）
A．s區(qū)都是主族元素B．s區(qū)都是金屬元素
C．稀有氣體在ds區(qū)D．所有非金屬元素都在p區(qū)

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