二氧化硫的催化氧化原理為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在D點(diǎn)時(shí)v正＜v逆
B．反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0
C．若B、C點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＞KC
D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動(dòng)

A、曲線上的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，D點(diǎn)SO3的百分含量低于相同溫度平衡點(diǎn)的含量，說(shuō)明D點(diǎn)未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)移動(dòng)，故v正＞v逆，故A錯(cuò)誤；
B、曲線上的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，由圖可知，溫度越高，SO3的百分含量越低，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；
C、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故溫度越高平衡常數(shù)越小，B點(diǎn)的溫度低于C的溫度，故平衡常數(shù)，KB＞KC，故C正確；
D、恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，體積增大，參與反應(yīng)氣體壓強(qiáng)降低，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，即向平衡向左移動(dòng)，故D正確．
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?3C（g），在一定條件下，使一定量的A氣體和B氣體反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)具有的性質(zhì)是（　　）
A．各物質(zhì)的濃度之比為c（A）：c（C）=2：3：3
B．混合氣體體積是反應(yīng)開(kāi)始前的
2
3
C．混合氣體各物質(zhì)的濃度相同
D．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?nW（g）．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω（W）表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)，t表示反應(yīng)時(shí)間．當(dāng)其它條件不變時(shí)，下列分析正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p2＞p1，a+b＜n
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p1＞p2，n＜a+b
C．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且2使用的催化劑效果好
D．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2，△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示，曲線a表示放熱反應(yīng)x（g）+Y（g）?z+M（g）進(jìn)行過(guò)程中x的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)按曲線b進(jìn)行，可采取的措施是（　�。�
A．升高溫度B．加大x的投入量
C．增大體積D．加催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

一定溫度下，在容積為VL的密閉容器里進(jìn)行反應(yīng)：
aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中
a
b
=______．
（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：______．
（3）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）______
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)生成bmolM
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一可逆反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?xC（g）+4D（g），若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
（1）0.8molA+1.2molB+1.2molC+2.4molD
（2）1.4molA+2.1molB+0.6molC+1.2molD達(dá)平衡后，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，
則方程式中x的值為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．已知K=
c2(CO2)?c6(H2)
c3(H2O)?c(CH3CH2OH)
，則對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
B．將某濃度氫氟酸溶液升高溫度，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大
C．常溫下，向純水中加入碳酸鈉固體，水的電離程度變大，Kw變大
D．化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于可逆反應(yīng)A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．K=
c2(C)
c(A)×c(B)
B．K值越大表示達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)進(jìn)行程度越大
C．其它條件不變時(shí)，溫度升高，K值增大
D．其它條件不變時(shí)，壓強(qiáng)減小，K值減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)合成氨是放熱反應(yīng)，生產(chǎn)中，有利于提高氮?dú)�、氫氣轉(zhuǎn)化率的措施是（　�。�
①較高溫度②較大壓強(qiáng)③使用催化劑④及時(shí)分離出氨．
A．①②③B．①②④C．②③④D．②④

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