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根據元素周期律，下列判斷正確的是（　�。�
A、堿性 Mg（OH）2＞Ca（OH）2
B、酸性 H2SO4＜H2CO3
C、穩(wěn)定性 H2S＞H2Se
D、原子半徑 S＞P
考點：金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律,非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；
B．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
C．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
D．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小．
解答： 解：A．金屬性Ca＞Mg，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，應為Mg（OH）2＜Ca（OH）2，故A錯誤；
B．非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，應為H2SO4＞H2CO3，故B錯誤；
C．非金屬性S＞Se，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；
D．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑S＜P，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查元素周期律知識，為高考常見題型和高頻考點，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，把握元素的性質與對應的單質、化合物的性質的關系，把握比較的角度，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，室溫下，將0.2mol?L-1的HA和0.2mol?L-1的NaOH溶液等體積混合，下列說法不正確的是（　�。�
A、混合前0.2 mol?L-1 HA中：c（H+）=c（OH-）+c（A-）
B、混合后溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
C、混合后溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
D、混合后溶液中：c（A-）+c（HA）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現象結論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀該溶液中一定含有SO42-
B將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液．再向上層溶液中滴加溴水實驗現象1：
上層溶液不變紅，
下層溶液紫紅色
實驗現象2：
上層溶液變紅		氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產生無色氣體Na2O2沒有變質
D將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于Al
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室有五個藥品柜，已經存放的藥品如下表：
甲柜乙柜丙柜丁柜戊柜
鹽酸、硫酸燒堿、氫氧化鋇硫、紅磷銅、鋅碳酸鈉、硝酸鉀
現在新購進硝酸、苛性鉀、碘和硝酸銀溶液，下列對其保存方法不正確的是（　�。�
A、硝酸裝進棕色細口瓶放在甲柜
B、苛性鉀固體用磨口玻璃塞廣口瓶放在乙柜
C、碘單質用廣口瓶裝放在丙柜
D、硝酸銀溶液用棕色磨口細口瓶放在戊柜

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；
②高氯酸是比硫酸更強的酸；
③S2-易被氯氣氧化；
④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；
⑤稀鹽酸不跟銅反應，濃硫酸能跟銅反應；
⑥濃鹽酸有揮發(fā)性，濃H2SO4無揮發(fā)性，
上述中能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（　�。�
A、①②③B、②③④
C、③④⑤D、④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活是緊密相聯的，下列說法正確的是（　�。�
A、為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰
B、海水淡化能解決淡水供應危機，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化
C、緩解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化銀進行人工增雨
D、針對甲型H1N1流感的擴散情況，要加強環(huán)境、個人等的消毒預防，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國擁有較豐富的地熱資源，其開發(fā)利用前景廣闊．下列關于地熱能說法正確的是（　�。�
①可以用于洗浴、發(fā)電以及供暖等方面
②與煤炭、石油、天然氣一樣都是化石資源
③主要源于地球內部放射性元素衰變產生的能量
④與地下水結合可形成熱水型，釋放形式之一是溫泉．
A、①②③B、①②④
C、①③④D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下①～⑧的敘述中正確的是（　�。�
①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物
②適當條件下Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通過化合反應而生成
③電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
④灼熱的炭與的CO2反應Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應均是吸熱反應
⑤電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕均需要通電才可進行
⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成
⑦體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與鋅粒反應，醋酸生成的氫氣較多
⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物．
A、2個B、3個C、4個D、5個

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO可用于合成甲醇．在壓強為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡時CO的轉化率與溫度，壓強的關系如圖1
①該反應的△H
 
0（填“＜”“＞”或“=”）．
②l00℃時該反應的平衡常數K=
 
（用含a、b的代數式表示）．
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率
 
（填“增大”“減小”或“不變”），平衡常數
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
④請在圖2中畫出平衡時甲醇的百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）“的變化曲線，要求畫出壓強不同的兩條曲線（在曲線上標出p1、p2，且p1＜p2）

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