【題目】X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，它們的原子的最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. Y和W在同一主族 B. X和R在同一周期

C. Y的最高正化合價為+7 D. Z和O2反應的產(chǎn)物只有一種

【答案】A

【解析】都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素。A．氟和氯最外層電子數(shù)相等，位于同一主族，故A正確；B. X和R最外層電子數(shù)相等，不可能在同一周期，故B錯誤；C. Y為F元素，沒有最高正化合價，故C錯誤；D. 鈉和O2反應的產(chǎn)物有氧化鈉和過氧化鈉，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某短周期元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，那么該原子

A. 有3個電子層B. 有2個電子層

C. 最外層電子數(shù)是8D. 核電荷數(shù)是10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和高分子化合物H的示意圖如下所示：

請回答下列問題：

（1）寫出以下物質(zhì)的結構簡式：A___________，F(xiàn)___________，C___________。

（2）寫出以下反應的反應類型：X_________________，Y__________________。

（3）寫出以下反應的化學方程式：A→B：_______________；G→H：___________。

（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入體積不變的容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：

CO2

H2

CO

H2O

甲

2a mol

2a mol

0

0

乙

2a mol

a mol

0

0

丙

0

0

2a mol

2a mol

丁

amol

0

a mol

a mol

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是

A. 乙＞�。炯祝颈� B. 乙＝丁＜丙＝甲

C. �。疽遥颈郊� D. �。颈疽遥炯�

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石墨電極電解50mLCuSO4的溶液，兩極上均收集到4.48L氣體(標準狀況)，則原混合液中Cu2＋物質(zhì)的量濃度為

A. 1mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 3mol·L－1 D. 4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向FeI2，FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。則下列有關說法中，不正確的是( )。

A. 線段BD表示Fe3＋物質(zhì)的量的變化

B. 原混合溶液中FeI2的物質(zhì)的量為1mol

C. 當通入2 mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D. 原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶3∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度由0.15 mol·L－1變?yōu)樵瓉淼?/span>0.20mol·L－1，則下列敘述正確的是

A. m＋n>p＋q B. m＋n<p＋q

C. 平衡向正反應方向移動 D. C的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀，若用如下圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別是為石墨和鐵。

試完成下列問題：

(1)a電極材料是_____。電解質(zhì)溶液d若為______(填字母)，則白色沉淀在電極上生成，此時a電極的電極反應式為_________________________；電解質(zhì)溶液d若為____(填字母)，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，若這種情況下，電路中有0.4mol電子通過，則理論上生成Fe(OH)2的質(zhì)量為_______g。

A．純水　　 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液

(2)液體c為苯，所起的作用是__________________________，在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是__________________。

(3)若d改為Na2SO4溶液，當電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為________，發(fā)生反應的方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列關于該裝置的四種說法，正確的組合是

①.a為直流電源的負極

②.陰極的電極反應式為：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O

③.陽極的電極反應式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

④.電解時，H+由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室

A. ①和② B. ①和③

C. ②和③ D. ③和④

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