12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氧化鈉與水反應(yīng)：O2-+2H2O═2OH-
B．氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

分析 A．氧化物要寫化學(xué)式；
B．二者發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鈉和溴；
C．漏寫生成氫氧化銅沉淀的離子方程式；
D．轉(zhuǎn)移電子不守恒、電荷不守恒．

解答 解：A．氧化物要寫化學(xué)式，離子方程式為Na2O+H2O=2Na++2OH-，故A錯(cuò)誤；
B．二者發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鈉和溴，離子方程式為Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故B正確；
C．漏寫生成氫氧化銅沉淀的離子方程式，離子方程式為Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C錯(cuò)誤；
D．轉(zhuǎn)移電子不守恒、電荷不守恒，離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，明確離子方程式書寫規(guī)則及離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意要遵循原子守恒、電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．醇類物質(zhì)中，具有“-CH2OH”結(jié)構(gòu)的才能被氧化成相應(yīng)的酸．分子式為C5Hl2O可被氧化成酸的醇共有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
B．淀粉和蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．油脂都是高級脂肪酸甘油酯，在堿性條件下能發(fā)生皂化反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．35Cl和35Cl-兩種微粒中，不同的是（　�。�
A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B．核外電子層數(shù)C．核內(nèi)中子數(shù)D．核外電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、Ca2+、HCO3-B．NO3-、Cl-、Na+、Ag+
C．Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-D．Mg2+、Na+、Cl-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在200mL由NaCl、MgCl2、KCl組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量的濃度為1.0mol•L-1，含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）該混合液中KCl的質(zhì)量為14.9g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，不因?yàn)榉磻?yīng)的條件、反應(yīng)物濃度或反應(yīng)物的用量不同，而產(chǎn)物不同的是（　�。�
A．鈉與氧氣B．碳與氧氣C．硅和氯氣D．鐵和硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知3SO${\;}_{3}^{2-}$+2NO${\;}_{3}^{-}$+2H+═3SO${\;}_{4}^{2-}$+2NO↑+H2O．在250mL某混合溶液中，HNO3位0.3mol•L-1，Ba（NO3）2位0.1mol•L-1．向該混合溶液中加入9.45g亞硫酸鈉粉末，充分反應(yīng)．計(jì)算：
（1）反應(yīng)過程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？
（2）反應(yīng)過程中有沉淀生成，沉淀的質(zhì)量是多少克？（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

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