【題目】硫酸銨是一種常見的化肥,某工廠用石膏、NH3、H2O、CO2制備硫酸銨的工藝流程如下:
下列說法不正確的是
A. 操作1為過濾,操作2為蒸餾
B. 濾液中的主要陽離子可通過向少量濾液中加NaOH溶液,加熱,并用濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗
C. 甲到乙反應的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O==CaCO3↓+2NH4++ SO42-
D. 工藝流程中產生的CO2可循環(huán)利用
【答案】A
【解析】
流程中,向硫酸鈣濁液中通入足量的氨氣,使溶液呈堿性,再通入適量的二氧化碳,硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀,加熱硫酸銨溶液制成飽和溶液,再降溫冷卻結晶,過濾,得到硫酸銨晶體;碳酸鈣煅燒生成氧化鈣和二氧化碳,據(jù)此分析解答。
A.操作1為過濾,操作2是溶液中得到溶質固體的過程,需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌干燥等,故A錯誤;B.濾液中陽離子為銨根離子,向少量濾液中加NaOH溶液,加熱,生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體氨氣來檢驗銨根離子,故B正確;C.硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀物質發(fā)生的主要化學反應為:CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4,反應的離子方程式為:CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4++SO42-,故C正確;D.反應過程中二氧化碳參與反應生成硫酸銨和碳酸鈣,碳酸鈣分解生成二氧化碳,工藝流程中產生的CO2可循環(huán)利用,故D正確;故選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,在20ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,滴定曲線如圖所 示,有關粒子濃度的關系中,不正確的是( )
A. 在A點:c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)
B. 在B點:c(Na+) ﹦c(CH3COO-) ﹥c(OH-)﹦c(H+)
C. 在C點:c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H+) ﹥c(OH-)
D. 在C點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2 c(Na+)
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【題目】(1)鍵線式 表示的分子式____________________;名稱是________________________。
(2) 中含有的官能團的名稱為_____________________________________。
(3)丙基的兩種結構簡式為____________________、______________________。
(4)寫出下列有機物的結構簡式
2,2,3,3-四甲基戊烷_____________________________
3,4-二甲基-4-乙基庚烷______________________________
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【題目】某石油化工產品X的轉化關系如圖,下列判斷不正確的是( )
A. X→Y是加成反應
B. 乙酸→W是酯化反應,也是取代反應
C. Y能與Na反應生成氫氣
D. W能與氫氧化鈉溶液反應,但不與稀硫酸反應
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【題目】已知1mol某有機物M含碳原子 n mol,在恰好完全燃燒時消耗氧氣1.5n mol。請把符合條件的物質類別填入空格。
供選擇的物質類別有:烷烴、烯烴、炔烴、二烯烴、環(huán)烷烴、芳香烴、飽和一元醇、飽和一元醛、醚、酮。
(1)有機物M可能是(填物質的類別)_____________、_____________、_____________、_____________(你認為有幾種填幾種,但多填少填要扣分)。
(2)若 4.4克M與足量的金屬鈉反應可收集到560 ml氫氣(標準狀況),則有機物M一定是(填物質的類別)____________,且M的摩爾質量為___________________。
(3)具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2,A可以使溴的四氯化碳溶液褪色。1molA和1mol NaHCO3能完全反應,則A的結構簡式是________________________。
(4)化合物B含有C、H、O三種元素,相對分子質量為60,其中碳的質量分數(shù)為60%,氫的質量分數(shù)為13.33%。B在Cu的催化作用下被氧氣氧化成C,C能發(fā)生銀鏡反應,則C發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為__________________________。
(5)D在NaOH水溶液中加熱反應,可生成A的鈉鹽和B,相應反應的化學方程式是_____________
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【題目】有X、Y、Z、W四種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,元素性質與原子(或分子)結構如下表所示:
元素編號 | 元素性質與原子(或分子)結構 |
X | 原子核內沒有中子 |
Y | 常溫下單質為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對 |
Z | 最內層電子數(shù)是最外層的2倍 |
W | 本周期元素中原子半徑最小 |
請回答:
(1)寫出元素Z在周期表中的位置______,畫出元素W的原子結構示意圖______。
(2)Y與W相比,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較弱的是________(填化學式,下同),兩元素最高價氧化物對應水化物酸性更強的是__________。
(3)X、Y、Z三種元素可以形成化合物ZYX2,可與化合物XW發(fā)生反應,生成兩種鹽,寫出該反應的化學方程式________________。
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【題目】實驗室制備溴乙烷(C2H5Br)的方法為:
NaBr + H2SO4 = NaHSO4 + HBr
C2H5OH + HBr C2H5Br + H2O
其中可能會發(fā)生副反應:
2HBr + H2SO4(濃) = Br2 ↑+ SO2↑ + 2H2O
制取的裝置和步驟如圖(已知溴乙烷的沸點38.4℃,不溶于水):
①檢查裝置的氣密性,向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水;
②在圓底燒瓶中加入10 mL 95%乙醇、28 mL 78%濃硫酸,然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片;
③小心加熱.使其充分反應.
請根據(jù)信息回答下列問題:
(1)反應時若溫度過高,可看到有紅棕色氣體產生,該氣體分子式為___________,同時生成的無色氣體分子式為________________。
(2)為了更好的控制溫度,除用圖示的小火加熱外,更好的加熱方式為________。
(3)反應結束后,U形管內粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質,可以選擇下列試劑中的________________________(填序號)。
A.NaOH溶液 B.H2O C.Na2SO3溶液 D.CCl4
要進一步制得純凈的C2H5Br,可用水洗,然后加入無水CaCl2,再進行__________(填操作名稱)。
(4)下列幾項實驗步驟,為了檢驗溴乙烷中溴元素,取出少量溴乙烷產品,而后正確的操作順序是:___________________(填代號)。
①加熱;②加入AgNO3溶液;③加入稀HNO3酸化;④加入NaOH水溶液;⑤冷卻
A. ④①⑤③② B. ④③①⑤② C. ④③②①⑤ D. ④②①③⑤
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【題目】LED系列產品是一類新型節(jié)能產品。圖甲是NaBH4/H2O2燃料電池,圖乙是LED發(fā)光二極管的裝置示意圖。下列敘述錯誤的是
A.電池A極區(qū)的電極反應式為:H2O2+2e-=2OH-
B.電池放電過程中,Na+從負極區(qū)向正極區(qū)移動
C.每有1mol NaBH4參加反應轉移電子數(shù)為4NA
D.要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光,圖乙中的導線a應與圖甲中的B極相連
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