考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理
專題:化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析:重金屬可使蛋白質(zhì)變性而中毒,誤食重金屬鹽,可馬上服用大量的豆?jié){或牛奶,可起到緩沖的作用.
解答:
解:重金屬可使蛋白質(zhì)變性而中毒,誤食重金屬鹽,可馬上服用大量的豆?jié){或牛奶,緩沖重金屬對(duì)人體的危害,
故答案為:服用大量的豆?jié){或牛奶.
點(diǎn)評(píng):本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì),題目難度不大,明確蛋白質(zhì)遇到重金屬而變性的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵,注意蛋白質(zhì)變性與鹽析的區(qū)別.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
如圖表示500℃時(shí),X、Y、Z三種氣體在容積固定的容器中反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況.達(dá)到平衡后,改變壓強(qiáng),平衡不移動(dòng).下列說(shuō)法中正確的是( 。
A、Z物質(zhì)的變化情況為曲線b |
B、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X(g)?3Y(g)+Z(g) |
C、0→t1,X的物質(zhì)的量濃度變化量為1.2mol/L |
D、若t1=1min,則v(Y )=0.02mol?L-1?s-1 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
完成下列計(jì)算
(1)相同物質(zhì)的量的O
2和O
3的質(zhì)量比
,分子個(gè)數(shù)比為
,所含氧原子的個(gè)數(shù)比為
.
(2)在200mL 2mol/L MgCl
2溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量為
.此溶液中Mg
2+的物質(zhì)的量濃度為
,Cl
-的物質(zhì)的量濃度為
.
(3)在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中,OH
-與H
2O數(shù)目之比是
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素.已知:①X可分別與Y、W形成X
2Y、X
2Y
2、XW等共價(jià)化合物;②Z可分別與Y、W形成Z
2Y、Z
2Y
2、ZW等離子化合物.請(qǐng)回答:
(1)Z
2Y
2與X
2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是
.
(2)如圖所示裝置,U玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液,
①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接,
附近溶液變紅(填“石墨”或“鐵”),寫(xiě)出正極電極反應(yīng)式:
②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接,
附近溶液變紅(填“石墨”或“鐵”),寫(xiě)總反應(yīng)的離子方程式為
.
(3)①電解ZW飽和溶液之前需要精制,目的是除去粗鹽的中的Ca
2+、Mg
2+、SO
42-等雜質(zhì)離子,使用的試劑有:a、Na
2CO
3溶液 b、Ba(OH)
2溶液 c、稀鹽酸.其中合理的加入順序?yàn)?div id="5vfhhr9" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
(填寫(xiě)序號(hào));加入稀鹽酸后發(fā)生的離子反應(yīng)
.
②如果電解容積為10L的ZW飽和溶液(電極材料均為石墨),一段時(shí)間后共收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體.這時(shí)溶液中ZYX的物質(zhì)的量濃度為
(設(shè)電解時(shí)溶液的體積不變).
(4)液態(tài)肼(N
2H
4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)X
2Y
2反應(yīng),產(chǎn)生大量N
2和水蒸氣并放出大量熱,已知在此條件下16g肼與足量液態(tài)X
2Y
2反應(yīng)放出275kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
;
已知H
2O(l)═H
2O(g)△H=+44kJ?mol
-1,則上述液態(tài)肼與足量的液態(tài)H
2O
2反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí),△H=
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
認(rèn)真觀察下列裝置,回答下列問(wèn)題:
(1)裝置B中PbO
2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為
.
(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為
.
(3)若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀,則X為
,極板N的材料為
.若裝置E的目的是驗(yàn)證金屬的電化學(xué)防腐,則極板N的材料為
.
(4)當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時(shí),裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為
L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
按官能團(tuán)的不同,可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類,請(qǐng)指出下列有機(jī)物的種類,填在橫線上.
CH
3CH
2CH
2COOH
;
;
;
;
;
;
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
(1)1.5molH
2SO
4的質(zhì)量是
;
(2)9.03×10
23個(gè)氨分子中的質(zhì)子物質(zhì)的量是
;
(3)標(biāo)況下,1.92g某氣體的體積為672mL,則該氣體的摩爾質(zhì)量為
;
(4)71.5g碳酸鈉晶體(Na
2CO
3?10H
2O)溶于水,配成500ml溶液,此溶液的物質(zhì)的量濃度為
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
在容積為5L的密閉容器中,通入5mol N
2和8mol H
2,在一定條件下反應(yīng)生成NH
3,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí),測(cè)得容器內(nèi)有4mol NH
3.則:
(1)2min時(shí),容器內(nèi)n(N
2)=
c(H
2)=
.
(2)2min內(nèi),以N
2表示的平均反應(yīng)速率v(N
2)=
.
(3)2min時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為
.
(4)一氧化碳發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H
2O(g)?H
2(g)+CO
2(g),在773K時(shí),平衡常數(shù)Kc=9,如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO和H
2O的濃度都是0.020mol?L
-1,計(jì)算在此條件下,CO的轉(zhuǎn)化率最大是
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
配制V L濃度為a mol?L-1、密度為ρg?cm-3的氨水,需用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣體積為( 。
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