誤食重金屬鹽而引起的中毒，急救方法是
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：重金屬可使蛋白質(zhì)變性而中毒，誤食重金屬鹽，可馬上服用大量的豆?jié){或牛奶，可起到緩沖的作用．
解答： 解：重金屬可使蛋白質(zhì)變性而中毒，誤食重金屬鹽，可馬上服用大量的豆?jié){或牛奶，緩沖重金屬對(duì)人體的危害，
故答案為：服用大量的豆?jié){或牛奶．
點(diǎn)評(píng)：本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，明確蛋白質(zhì)遇到重金屬而變性的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意蛋白質(zhì)變性與鹽析的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示500℃時(shí)，X、Y、Z三種氣體在容積固定的容器中反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況．達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、Z物質(zhì)的變化情況為曲線b
B、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X（g）?3Y（g）+Z（g）
C、0→t1，X的物質(zhì)的量濃度變化量為1.2mol/L
D、若t1=1min，則v（Y ）=0.02mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列計(jì)算
（1）相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比
 
，分子個(gè)數(shù)比為
 
，所含氧原子的個(gè)數(shù)比為
 
．
（2）在200mL 2mol/L MgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為
 
．此溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為
 
，Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，OH-與H2O數(shù)目之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素．已知：①X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價(jià)化合物；②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物．請(qǐng)回答：
（1）Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）如圖所示裝置，U玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，
①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，
 
附近溶液變紅（填“石墨”或“鐵”），寫(xiě)出正極電極反應(yīng)式：
 

②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，
 
附近溶液變紅（填“石墨”或“鐵”），寫(xiě)總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）①電解ZW飽和溶液之前需要精制，目的是除去粗鹽的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：a、Na2CO3溶液   b、Ba（OH）2溶液    c、稀鹽酸．其中合理的加入順序?yàn)?div id="5vfhhr9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 （填寫(xiě)序號(hào)）；加入稀鹽酸后發(fā)生的離子反應(yīng)
 
．
②如果電解容積為10L的ZW飽和溶液（電極材料均為石墨），一段時(shí)間后共收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．這時(shí)溶液中ZYX的物質(zhì)的量濃度為
 
（設(shè)電解時(shí)溶液的體積不變）．
（4）液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)X2Y2反應(yīng)，產(chǎn)生大量N2和水蒸氣并放出大量熱，已知在此條件下16g肼與足量液態(tài)X2Y2反應(yīng)放出275kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
；
已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，則上述液態(tài)肼與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)，△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

認(rèn)真觀察下列裝置，回答下列問(wèn)題：

（1）裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為
 
．
（2）裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為
 
，極板N的材料為
 
．若裝置E的目的是驗(yàn)證金屬的電化學(xué)防腐，則極板N的材料為
 
．
（4）當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時(shí)，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按官能團(tuán)的不同，可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類，請(qǐng)指出下列有機(jī)物的種類，填在橫線上．
CH3CH2CH2COOH
 
；
 
；
 
；
 
；
 
；
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是
 
；
（2）9.03×1023個(gè)氨分子中的質(zhì)子物質(zhì)的量是
 
；
（3）標(biāo)況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為
 
；
（4）71.5g碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積為5L的密閉容器中，通入5mol  N2和8mol H2，在一定條件下反應(yīng)生成NH3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有4mol NH3．則：
（1）2min時(shí)，容器內(nèi)n（N2）=
 
 c（H2）=
 
．
（2）2min內(nèi)，以N2表示的平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
．
（3）2min時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）一氧化碳發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），在773K時(shí)，平衡常數(shù)Kc=9，如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO和H2O的濃度都是0.020mol?L-1，計(jì)算在此條件下，CO的轉(zhuǎn)化率最大是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制V L濃度為a mol?L-1、密度為ρg?cm-3的氨水，需用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣體積為（　�。�
A、
22.4aV
1000ρ-17a
 L
B、
22.4aV
1-22.4a
　L
C、
22400aV
1000ρ-17a
 L
D、22.4a V L

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