【題目】按要求填空

(1)寫出下列儀器的名稱

_________________________________________

(2)分離出碘水中的碘應先選擇裝置____________(I、II、III) 進行操作;

該分離提純的方法叫_____________

進行該操作,需加一試劑,在選擇試劑時,下列性質你認為哪些性質是必需的:____________(填序號)

與碘水不反應 ②I2在其中溶解程度大于在水中的溶解度與水不相容密度要比水小

如果選擇苯C6H6(是一種密度比水小的有機溶劑)作這種試劑,現(xiàn)象是________________

【答案】冷凝管 分液漏斗 100mL的容量瓶 II 萃取分液 ①②③ 溶液分層,下層為水溶液,無色,上層為苯的碘溶液,呈紫紅色

【解析】

(1)根據(jù)裝置圖,儀器的名稱分別為:冷凝管、分液漏斗、④100mL的容量瓶;

(2)分離出碘水中的碘,先加入萃取劑,再分液,應先選擇裝置II進行;該分離提純的方法叫萃取分液;萃取劑的選擇要求:萃取劑與碘水不反應且與水不相容,I2在其中溶解程度大于在水中的溶解度,所以選擇①②③;如果選擇苯C6H6,由于苯不溶于水,密度小于水,現(xiàn)象是:溶液分層,下層為水溶液,無色,上層為苯的碘溶液,呈紫紅色。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組微粒的空間構型相同的共有幾個(

NH3H2O BF3H3O+ NH3H3O+ O3SO2 CO2BeCl2 NF3Al2Cl6

A.6B.5C.4D.3

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【題目】王漿酸是從蜂王漿中分離出的一種有機酸,它有很好的殺菌、抗癌、抗放射及強化機體、增強免疫力的作用,其結構如下所示。有關王漿酸的說法不正確的是( 。

A. 分子式為C10H18O3

B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 一定條件下能發(fā)生取代反應和氧化反應

D. 1 mol王漿酸最多能中和2 mol NaOH

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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效凈水劑。已知:K2FeO4易溶于水,其溶液呈紫色、微溶于濃KOH溶液,在0℃~5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。某小組同學用下圖裝置制備并探究K2FeO4的性質。制備原理:3Cl22FeOH310KOH2K2FeO46KCl8H2O,裝置如圖所示(夾持裝置略)。

1)盛放二氧化錳的儀器名稱___________________,裝置C的作用是____________________。

2)裝置A 中反應的化學方程式是________________________________________。

3)實驗時采用冰水浴的原因是________________,此裝置存在一處明顯缺陷,請指出___________。

4K2FeO4粗產(chǎn)品含有FeOH3、KCl等雜質,一般用75%乙醇進行洗滌,其目的是_________。

5)查閱資料知,K2FeO4能將 Mn2氧化成 MnO4。該小組設計如下實驗進行驗證:

關閉K,左燒杯溶液變黃色,右燒杯溶液變紫色。檢驗左側燒杯溶液呈黃色的原因,需要的試劑是_______;寫出上圖中負極的電極反應式: _________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某濃度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2ONH4+OH-,若想增大NH4+的濃度,而不增大OH-的濃度,應采取的措施是(  )

A. 適當升高溫度B. 加入NaCl固體C. 加入少量鹽酸D. 通入NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅的值, 已知HCl氣體的質量為3.65g

(1)HCl的物質的量為_______________

(2)HCl的分子個數(shù)為_______________

(3)原子總數(shù)為 _______________

(4)在標準狀況的體積為________________

(5)所含電子數(shù)為 _________________

(6)如把 HCl完全溶于水配置成1L 溶液,該溶液中H+的物質的量濃度為_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是( )

A. 上下移動中銅絲可控制SO2的量

B. 中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C. 中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認CuSO4生成,向中加水,觀察顏色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙醇結構式如圖所示,箭頭表示乙醇發(fā)生化學反應時分子中可能斷鍵的位置,下列敘述中不正確的是(

A. 與鈉反應時斷裂①鍵B. 發(fā)生消去反應時斷裂②④鍵

C. 與乙酸發(fā)生酯化反應時斷裂②鍵D. 發(fā)生催化氧化反應時斷裂①③鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學資源寶庫。

(1)無需經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的物質是________(填序號)

A 氯氣 B 淡水 C燒堿 D 食鹽

(2)從海水制得的粗鹽中含有較多的Mg2+Ca2+、SO 等,要除去這些離子,下列加入藥品順序正確的是________(填序號)

A NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液B BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液

C NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液D Na2CO3溶液 →NaOH溶液→ BaCl2溶液

(3)從海水中得到溴的過程如下:

①寫出由苦鹵變成含溴海水的離子方程式________

②寫出④發(fā)生反應的化學方程式________

③某化學小組的同學為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關資料:Br2的沸點為59 ,微溶于水,有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,設計了如圖所示實驗裝置

圖中儀器B冷卻水的出口為______(”),D裝置的作用是__________,反應的離子方程式為__________,整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因是__________。

(4)已知某溶液中Cl-、Br-I-的物質的量之比為234,現(xiàn)欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質的量之比為變?yōu)?/span>432,那么通入Cl2的物質的量是原溶液中I-的物質的量的__________

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