【題目】按要求填空
(1)寫出下列儀器的名稱
② _____________③____________④________________
(2)分離出碘水中的碘應先選擇裝置____________(填I、II、III) 進行操作;
該分離提純的方法叫_____________ ;
進行該操作,需加一試劑,在選擇試劑時,下列性質你認為哪些性質是必需的:____________(填序號)
①與碘水不反應 ②I2在其中溶解程度大于在水中的溶解度 ③與水不相容 ④密度要比水小
如果選擇苯C6H6(是一種密度比水小的有機溶劑)作這種試劑,現(xiàn)象是________________
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【題目】下列各組微粒的空間構型相同的共有幾個( )
①NH3和H2O ②BF3和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2 ⑥和 ⑦NF3和Al2Cl6
A.6B.5C.4D.3
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【題目】王漿酸是從蜂王漿中分離出的一種有機酸,它有很好的殺菌、抗癌、抗放射及強化機體、增強免疫力的作用,其結構如下所示。有關王漿酸的說法不正確的是( 。
A. 分子式為C10H18O3
B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 一定條件下能發(fā)生取代反應和氧化反應
D. 1 mol王漿酸最多能中和2 mol NaOH
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效凈水劑。已知:K2FeO4易溶于水,其溶液呈紫色、微溶于濃KOH溶液,在0℃~5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。某小組同學用下圖裝置制備并探究K2FeO4的性質。制備原理:3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,裝置如圖所示(夾持裝置略)。
(1)盛放二氧化錳的儀器名稱___________________,裝置C的作用是____________________。
(2)裝置A 中反應的化學方程式是________________________________________。
(3)實驗時采用冰水浴的原因是________________,此裝置存在一處明顯缺陷,請指出___________。
(4)K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質,一般用75%乙醇進行洗滌,其目的是_________。
(5)查閱資料知,K2FeO4能將 Mn2+氧化成 MnO4-。該小組設計如下實驗進行驗證:
關閉K,左燒杯溶液變黃色,右燒杯溶液變紫色。檢驗左側燒杯溶液呈黃色的原因,需要的試劑是_______;寫出上圖中負極的電極反應式: _________。
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【題目】某濃度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,若想增大NH4+的濃度,而不增大OH-的濃度,應采取的措施是( )
A. 適當升高溫度B. 加入NaCl固體C. 加入少量鹽酸D. 通入NH3
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【題目】設NA為阿伏伽德羅的值, 已知HCl氣體的質量為3.65g
(1)HCl的物質的量為_______________
(2)HCl的分子個數(shù)為_______________
(3)原子總數(shù)為 _______________
(4)在標準狀況的體積為________________
(5)所含電子數(shù)為 _________________
(6)如把 HCl完全溶于水配置成1L 溶液,該溶液中H+的物質的量濃度為_________
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【題目】用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是( )
A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的量
B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 為確認CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色
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【題目】乙醇結構式如圖所示,“箭頭”表示乙醇發(fā)生化學反應時分子中可能斷鍵的位置,下列敘述中不正確的是( )
A. 與鈉反應時斷裂①鍵B. 發(fā)生消去反應時斷裂②④鍵
C. 與乙酸發(fā)生酯化反應時斷裂②鍵D. 發(fā)生催化氧化反應時斷裂①③鍵
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【題目】海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學資源寶庫。
(1)無需經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的物質是________(填序號)
A 氯氣 B 淡水 C燒堿 D 食鹽
(2)從海水制得的粗鹽中含有較多的Mg2+、Ca2+、SO 等,要除去這些離子,下列加入藥品順序正確的是________(填序號)
A NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液B BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液
C NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液D Na2CO3溶液 →NaOH溶液→ BaCl2溶液
(3)從海水中得到溴的過程如下:
①寫出由“苦鹵”變成“含溴海水”的離子方程式________
②寫出④發(fā)生反應的化學方程式________
③某化學小組的同學為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關資料:Br2的沸點為59 ℃,微溶于水,有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,設計了如圖所示實驗裝置:
圖中儀器B冷卻水的出口為______(填“甲”或“乙”),D裝置的作用是__________,反應的離子方程式為__________,整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因是__________。
(4)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量之比為2:3:4,現(xiàn)欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質的量之比為變?yōu)?/span>4:3:2,那么通入Cl2的物質的量是原溶液中I-的物質的量的__________
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