Question

回答下列問(wèn)題．
（1）如圖，某溫度（t℃）時(shí)水的圖象如下，a點(diǎn)離子積K_W=

 

mol²?L^-2；該溫度下，pH=12的NaOH與pH=2的H₂SO₄等體積混合，溶液顯

 

 性．
（2）25℃時(shí)，向0.1mol?L^-1氨水中加入少量NH₄Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH

 

，NH₄⁺的物質(zhì)的量濃度

 

．（填增大、減小或不變）
（3）體積相等的稀NaOH和CH₃COOH溶液混合，若溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），則該溶液顯

 

（填“酸性”、“堿性”、“中性”），則混合前c（NaOH）

 

 c（CH₃COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常溫時(shí)，F(xiàn)e（OH）₃的K_sp=1×10^-38，要使溶液中的Fe³⁺沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe³⁺）＜10^-5 mol?L^-1），則溶液的pH最小為

 

．
（5）用可溶性碳酸鹽，可以浸取CaSO₄固體，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．已知298K時(shí)，K_sp（CaCO₃）=2.80×10^-9，K_sp（CaSO₄）=4.90×10^-5，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為

 

（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：（1）根據(jù)離子積常數(shù)=c（H⁺）×c（OH^-）進(jìn)行計(jì)算；根據(jù)水的離子積計(jì)算酸堿溶液中氫離子、氫氧根離子濃度，根據(jù)硫酸中氫離子與氫氧化鈉中氫氧根離子的物質(zhì)的量判斷堿過(guò)量；
（2）向氨水中加入氯化銨，銨根離子濃度的抑制一水合氨電離；
（3）根據(jù)電荷守恒判斷，醋酸鈉溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉的混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過(guò)量；
（4）依據(jù)氫氧化鐵的溶度積常數(shù)和Fe³⁺沉淀完全的濃度為c（Fe³⁺）＜10^-5mol?L^-1，計(jì)算氫氧根離子濃度得到溶液最小pH；
（5）以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）平衡常數(shù)概念寫(xiě)出計(jì)算式，依據(jù)硫酸鈣、碳酸鈣溶度積常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式，轉(zhuǎn)化關(guān)系中鈣離子相同計(jì)算分析；

解答： 解：（1）根據(jù)圖知，當(dāng)c（H⁺）=10^-6 mol/L，c（OH^-）=10^-6 mol/L，由離子積常數(shù)=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-6．×10^-6=10^-12，pH=2的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=12的NaOH中c（OH^-）=

10-12

10-12

=1mol/L，等體積混合時(shí)堿過(guò)量，溶液呈堿性，
故答案為：1.0×10^-12；堿；
（2）一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入氯化銨時(shí)，溶液中銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，則pH減小，
故答案為：減��；增大；
（3）溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），所以c（OH^-）=c（H⁺），所以溶液呈中性；醋酸鈉溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉的混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過(guò)量，因?yàn)槎�者的體積相等，所以醋酸的濃度大于氫氧化鈉，
故答案為：中性，＜；
（4）常溫時(shí)，F(xiàn)e（OH）₃的K_sp=1×10^-38，要使溶液中的Fe³⁺沉淀完全，殘留在溶液中的c（Fe³⁺）＜10^-5mol?L^-1；Ksp=c（Fe³⁺）c³（OH^-）=10^-5×c³（OH^-）=1×10^-38 c（OH^-）=10^-11mol/L，c（H⁺）=

10-14

10-11

=10^-3mol/L，溶液PH=3；
故答案為：3；
（5）溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），CaCO3（s）=Ca²⁺+CO₃^2-；CaSO₄（s）=Ca²⁺+SO₄^2-；依據(jù)硫酸鈣、碳酸鈣溶度積常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式，轉(zhuǎn)化關(guān)系中鈣離子相同計(jì)算，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c(SO42-)

c(CO32-)

=

Ksp(CaSO4)

Ksp(CaCO3)

=

4.90×10-5

2.80×10-9

=1.75×10⁴，
故答案為：1.75×10⁴；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷、鹽類(lèi)水解、溶度積常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合鹽類(lèi)水解的影響因素結(jié)合電荷守恒來(lái)分析解答，題目難度中等，難點(diǎn)是平衡常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，溶度積的計(jì)算分析．