在BaCl2溶液中通入SO2氣體,溶液仍澄清;若將BaCl2溶液分盛到兩支試管中,其中一支加入硝酸,另一支加入燒堿溶液,然后再通入SO2氣體,結(jié)果兩支試管都有白色沉淀生成.由此得出下列結(jié)論合理的是:①氯化鋇有兩性  ②兩支試管中生成的白色沉淀均是亞硫酸鋇  ③SO2有還原性和溶于水顯酸性  ④升高pH使SO2水溶液中SO2-3的濃度增大( 。
A、①②B、②③C、③④D、①④
考點(diǎn):二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題:
分析:在BaCl2溶液中通入SO2氣體不反應(yīng),將上述通入SO2氣體的BaCl2溶液分盛兩支試管,一支加硝酸,另一支加燒堿溶液,加硝酸的試管中硝酸會氧化二氧化硫?yàn)榱蛩,故能生成白色硫酸鋇沉淀,加燒堿溶液,二氧化硫會與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鹽,與氯化鋇會生成亞硫酸鋇白色沉淀,據(jù)此分析;
解答: 解:在BaCl2溶液中通入SO2氣體不反應(yīng),將上述通入SO2氣體的BaCl2溶液分盛兩支試管,一支加硝酸,另一支加燒堿溶液,加硝酸的試管中硝酸會氧化二氧化硫?yàn)榱蛩,故能生成白色沉淀,加燒堿溶液,二氧化硫會與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鹽,與氯化鋇會生成亞硫酸鋇白色沉淀;
①、氯化鋇是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不是兩性,故①錯(cuò)誤;
②、加硝酸的試管生成的是硫酸鋇,加燒堿的試管生成的是亞硫酸鋇,故②錯(cuò)誤;
③、二氧化硫被硝酸氧化說明具有還原性易被氧化,與堿反應(yīng)說明溶于水生成亞硫酸呈酸性,故③正確;
④、增強(qiáng)堿性會使二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽,使亞硫酸根離子濃度增大,故④正確;
故選C.
點(diǎn)評:本題考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)類型和條件,熟練掌握元素化合物知識.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溶液中加入鋁粉能放出H2,下列各組離子一定不能在該溶液中大量共存的是( 。
A、Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
B、Ba2+、Mg2+、HCO3-、NO3-
C、Na+、K+、NO3-、CO32-
D、K+、NO3-、AlO2-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D四種有機(jī)物,均由碳、氫、氧三種元素組成.A、B的實(shí)驗(yàn)式相同,B、C的分子式相同,B、C在一定條件下相互作用可生成D.常溫常壓下,A是氣體,B、C、D是固體,四種物質(zhì)均易溶于水,A、B、C可發(fā)生銀鏡反應(yīng),B的相對分子質(zhì)量是A的6倍.
(1)寫出四種有機(jī)物的名稱:A:
 
、B:
 
C:
 
、D:
 

(2)寫出D的一種同分異構(gòu)體發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某烴A 0.2mol 在氧氣中完全燃燒后,生成CO2、H2O各1.2mol.回答下列問題:
(1)烴A的分子式為
 

(2)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯取代物只有一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(3)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成生成3-甲基戊烷,烴A可能的結(jié)構(gòu)有
 
種(包括順反異構(gòu)).
(4)若烴A能使溴水褪色,在一定條件下與HBr加成,其加成產(chǎn)物只有一種,烴A可能的結(jié)構(gòu)簡簡式有
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫,A中的碳原子都處于同一平面.A可以發(fā)生下列反應(yīng),在如圖中,D1、D2互為同分異構(gòu)體,E1、E2互為同分異構(gòu)體.

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(2)C的化學(xué)名稱為
 
;
(3)E2的結(jié)構(gòu)簡式是
 
;
(4)④、⑥的反應(yīng)類型依次是
 
 

(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,雌黃和HNO3能發(fā)生如下反應(yīng):As2S3+10H++10NO
 
-
3
═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O.下列說法正確的是( 。
A、上述反應(yīng)中As2S3發(fā)生還原反應(yīng),作還原劑
B、該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為H3AsO4和S
C、該反應(yīng)可以說明HNO3的酸性強(qiáng)于H3AsO4的酸性
D、若生成2mol H3AsO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

中國醫(yī)學(xué)博大精深,很多化學(xué)物質(zhì)很早出現(xiàn)了我國著名的醫(yī)書中,如《本草綱目》中就有記載:“綠礬(FeSO4?7H2O)又名皂礬,主要藥用功能是除濕,解毒,收斂,止血”.下面是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)查閱資料后,以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料,設(shè)計(jì)制備純凈綠礬的流程:

請根據(jù)相關(guān)信息和該小組同學(xué)的設(shè)計(jì)流程,回答下列問題:
(1)檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+,最好選用試劑
 
;
A、KSCN  B、NaOH溶液  C、KmnO4  D、氯水
(2)濾液A中主要成份是
 
;
(3)操作中通入硫化氫至飽和的主要目的是
 
,在溶液中用稀硫酸調(diào)節(jié)pH=2的目的是
 
;
(4)操作I包含的實(shí)驗(yàn)操作依次為蒸發(fā)濃縮、
 
、
 
;
(5)試驗(yàn)結(jié)束后,該小組同學(xué)為測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量,稱取2.850g綠礬產(chǎn)品,溶解配置成250mL溶液,取25.00mL該溶液于錐形瓶中,用硫醋酸化的0.010molL-1的KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL.
①滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為
 
(填儀器名稱)
②上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將圖1所示的裝置中鹽橋換成銅導(dǎo)線與兩石墨棒連接得到圖2所示裝置,發(fā)現(xiàn)電流表指針仍然有偏轉(zhuǎn),下列說法正確的是( 。
A、圖1鹽橋中的陽離子移向甲裝置
B、兩圖都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置
C、圖2中乙裝置總反應(yīng)的離子方程式:Cu2++2Cl-
 電解 
.
 
Cu+Cl2
D、圖2中電子流向?yàn)镕e→電流計(jì)→石墨a→石墨b→→石墨c→Fe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其元素特征信息如下表:
元素編號元素特征信息
AA的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
BB的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
CC的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
DD與B同周期,該周期中D的簡單離子半徑最小
EB、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
FF元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
(1)D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是(用化學(xué)式表示)
 
;
(2)寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式
 
;
(3)向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中,加入足量F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液,固體全部溶解.向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液,將產(chǎn)生的沉淀過濾出來,經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體,經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等,則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
;
(4)一定量的石灰乳中通人一定量的E單質(zhì).兩者恰好完全反應(yīng),生成物中有三種含E元素的離子.其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示.則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為
 
,此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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