在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清；若將BaCl2溶液分盛到兩支試管中，其中一支加入硝酸，另一支加入燒堿溶液，然后再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀生成．由此得出下列結(jié)論合理的是：①氯化鋇有兩性  ②兩支試管中生成的白色沉淀均是亞硫酸鋇  ③SO2有還原性和溶于水顯酸性  ④升高pH使SO2水溶液中SO2-3的濃度增大（　�。�
A、①②B、②③C、③④D、①④
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：在BaCl2溶液中通入SO2氣體不反應(yīng)，將上述通入SO2氣體的BaCl2溶液分盛兩支試管，一支加硝酸，另一支加燒堿溶液，加硝酸的試管中硝酸會氧化二氧化硫?yàn)榱蛩�，故能生成白色硫酸鋇沉淀，加燒堿溶液，二氧化硫會與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鹽，與氯化鋇會生成亞硫酸鋇白色沉淀，據(jù)此分析；
解答： 解：在BaCl2溶液中通入SO2氣體不反應(yīng)，將上述通入SO2氣體的BaCl2溶液分盛兩支試管，一支加硝酸，另一支加燒堿溶液，加硝酸的試管中硝酸會氧化二氧化硫?yàn)榱蛩�，故能生成白色沉淀，加燒堿溶液，二氧化硫會與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鹽，與氯化鋇會生成亞硫酸鋇白色沉淀；
①、氯化鋇是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不是兩性，故①錯(cuò)誤；
②、加硝酸的試管生成的是硫酸鋇，加燒堿的試管生成的是亞硫酸鋇，故②錯(cuò)誤；
③、二氧化硫被硝酸氧化說明具有還原性易被氧化，與堿反應(yīng)說明溶于水生成亞硫酸呈酸性，故③正確；
④、增強(qiáng)堿性會使二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽，使亞硫酸根離子濃度增大，故④正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)類型和條件，熟練掌握元素化合物知識．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中加入鋁粉能放出H2，下列各組離子一定不能在該溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
B、Ba2+、Mg2+、HCO3-、NO3-
C、Na+、K+、NO3-、CO32-
D、K+、NO3-、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種有機(jī)物，均由碳、氫、氧三種元素組成．A、B的實(shí)驗(yàn)式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定條件下相互作用可生成D．常溫常壓下，A是氣體，B、C、D是固體，四種物質(zhì)均易溶于水，A、B、C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B的相對分子質(zhì)量是A的6倍．
（1）寫出四種有機(jī)物的名稱：A：
 
、B：
 
C：
 
、D：
 
．
（2）寫出D的一種同分異構(gòu)體發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴A 0.2mol 在氧氣中完全燃燒后，生成CO2、H2O各1.2mol．回答下列問題：
（1）烴A的分子式為
 
．
（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成生成3-甲基戊烷，烴A可能的結(jié)構(gòu)有
 
種（包括順反異構(gòu)）．
（4）若烴A能使溴水褪色，在一定條件下與HBr加成，其加成產(chǎn)物只有一種，烴A可能的結(jié)構(gòu)簡簡式有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫，A中的碳原子都處于同一平面．A可以發(fā)生下列反應(yīng)，在如圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）C的化學(xué)名稱為
 
；
（3）E2的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（4）④、⑥的反應(yīng)類型依次是
 
、
 
．
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，雌黃和HNO3能發(fā)生如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO
 
-
3
═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O．下列說法正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)中As2S3發(fā)生還原反應(yīng)，作還原劑
B、該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為H3AsO4和S
C、該反應(yīng)可以說明HNO3的酸性強(qiáng)于H3AsO4的酸性
D、若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中國醫(yī)學(xué)博大精深，很多化學(xué)物質(zhì)很早出現(xiàn)了我國著名的醫(yī)書中，如《本草綱目》中就有記載：“綠礬（FeSO4?7H2O）又名皂礬，主要藥用功能是除濕，解毒，收斂，止血”．下面是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)查閱資料后，以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料，設(shè)計(jì)制備純凈綠礬的流程：

請根據(jù)相關(guān)信息和該小組同學(xué)的設(shè)計(jì)流程，回答下列問題：
（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，最好選用試劑
 
；
A、KSCN  B、NaOH溶液  C、KmnO4  D、氯水
（2）濾液A中主要成份是
 
；
（3）操作中通入硫化氫至飽和的主要目的是
 
，在溶液中用稀硫酸調(diào)節(jié)pH=2的目的是
 
；
（4）操作I包含的實(shí)驗(yàn)操作依次為蒸發(fā)濃縮、
 
、
 
；
（5）試驗(yàn)結(jié)束后，該小組同學(xué)為測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量，稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解配置成250mL溶液，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用硫醋酸化的0.010molL-1的KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為
 
（填儀器名稱）
②上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將圖1所示的裝置中鹽橋換成銅導(dǎo)線與兩石墨棒連接得到圖2所示裝置，發(fā)現(xiàn)電流表指針仍然有偏轉(zhuǎn)，下列說法正確的是（　�。�
A、圖1鹽橋中的陽離子移向甲裝置
B、兩圖都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置
C、圖2中乙裝置總反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2Cl-
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑
D、圖2中電子流向?yàn)镕e→電流計(jì)→石墨a→石墨b→→石墨c→Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號元素特征信息
AA的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
BB的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
CC的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
DD與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小
EB、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
FF元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
（1）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）
 
；
（2）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式
 
；
（3）向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過濾出來，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
（4）一定量的石灰乳中通人一定量的E單質(zhì)．兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為
 
，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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