【題目】4℃時，100mL水中溶解了33.6L(STP)HCl氣體，所得鹽酸密度為1.18g·mL﹣1。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為15mol·L﹣1

B.該鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為35.4%

C.該溫度下HCl的溶解度可能大于336(氣體溶解度以體積比計算)

D.相同條件下，一定量水中溶解HCl氣體越多，所得鹽酸密度越大

【答案】A

【解析】

標準狀況下33.6LHCl的物質(zhì)的量為：=1.5mol，

m(HCl)= 1.5mol×36.5g/mol=54.75g；

所得鹽酸密度為1.18g·mL﹣1，故所得鹽酸的體積為=131mL；

A. 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=11.45mol·L﹣1，選項A不正確；

B. 該鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為35.4%，選項B正確；

C. 常溫下HCl的溶解度是1：500，氣體溶解度隨溫度降低而增大，故該溫度下HCl的溶解度可能大于336(氣體溶解度以體積比計算)，選項C正確；

D. 鹽酸密度大于水，相同條件下，一定量水中溶解HCl氣體越多，所得鹽酸密度越大，選項D正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】防止水體污染，改善水質(zhì)，最根本的措施是控制工業(yè)廢水和生活污水的排放。有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的Fe2+和SO42－，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。某校化學(xué)興趣小組同學(xué)通過下列操作過程，回收物質(zhì)，處理廢水。

根據(jù)上述操作過程，回答下列問題：

（1）在實驗室進行Ⅰ操作時，需要的主要玻璃儀器有_______________。

（2）操作Ⅱ的名稱是_____________。

（3）向溶液A中需要加入過量X，X是________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

（4）上述操作回收到的固體B是________________，晶體是_________________。（兩空均寫名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）研究物質(zhì)時會涉及物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和用途等方面。

①Na2O2屬于____________（填物質(zhì)的類別），檢驗其組成中所含陽離子的方法是_____________。

②將包有少量____色Na2O2固體的棉花放在石棉網(wǎng)上，用滴管向棉花上滴幾滴水，觀察到的現(xiàn)象是__________________，由此得出的結(jié)論是_________________________________。

③在潛水艇和消防員的呼吸面具中，Na2O2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________，從氧化劑和還原劑的角度分析，在該反應(yīng)中Na2O2的作用是___________________。某潛水艇上有25人，如果每人每分鐘消耗的O2在標準狀況下體積為0.80L（標準狀況下O2的密度為1.429g/L）,假設(shè)所需要的O2全部由Na2O2來提供，則該潛水艇一天所需要的Na2O2的物質(zhì)的量是_____________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①NaHCO3溶于醋酸：__________________________________________________。

②過量CO2與NaOH溶液：_____________________________________________。

③工業(yè)制漂白液：______________________________________________________。

④生活中漂白粉的漂白原理：____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液因反應(yīng)而褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 有機物的消去產(chǎn)物有兩種

C. 有機物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應(yīng)，可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2=CH—COOCH3

D. 可用溴水鑒別苯、四氯化碳和乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B. 充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放電時負極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放電過程中OH通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四種溶液：A．鹽酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Ba(OH)2溶液。這些溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度均為0.3mol/L。根據(jù)溶液取用情況，判斷得到的溶液中存在的主要離子及其濃度；或者根據(jù)最終離子的情況，推斷最終溶液可能是哪些溶液按怎樣的體積比混合的結(jié)果(忽略溶液混合后的體積變化)

溶液取用情況

溶液中存在的主要離子及其濃度

溶液A和B按體積比2:1混合

①____________

②____________

Na+和Cl﹣物質(zhì)的量濃度均為0.15 mol/L

等體積混合溶液B和C

③____________

溶液A和D按體積比2:1混合

④____________

⑤____________

Ba2+物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，OH﹣物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向10mL0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL。下列敘述正確的是（ ）

A. x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)＞c(SO42-)

B. x=10時，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)＜c(Al3+)

C. x=30時，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)＞c(Ba2+)

D. x=30時，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)＜c(AlO2-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實驗裝置圖，有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 用蒸餾水替代a中飽和食鹽水產(chǎn)生的乙炔更為純凈

B. c（過量）的作用是除去影響后續(xù)實驗的雜質(zhì)

C. d、e褪色原理相同

D. f處產(chǎn)生明亮的藍色火焰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻合金具有高硬度、耐腐蝕特性，廣泛應(yīng)用于精密儀器制造。由高碳鉻鐵合金廢料粉末制取鉻的簡單流程如下：

已知：Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑

請回答下列問題：

（1）稀硫酸酸浸過程中，提高“浸出率”的措施有______________（合理、一條即可）

（2）用純堿調(diào)節(jié)溶液酸度，若純堿過量，則可能導(dǎo)致的后果是_________________，副產(chǎn)物直接排放環(huán)境不僅浪費，還污染水質(zhì)。請你寫出副產(chǎn)物的一個用途______________（合理給分）。

（3）加入草酸（H2C2O4）發(fā)生的離子方程式為__________________，鉻屬于難熔金屬，寫出工業(yè)中冶煉鉻的化學(xué)方程式_________________。

（4）向濾液中通入空氣，加入氨水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（5）已知高碳鉻鐵廢料中鐵鉻元素質(zhì)量之比為14:13。上述流程中鐵元素轉(zhuǎn)化為草酸亞鐵的利用率為80%。廢料中提取金屬鉻的總轉(zhuǎn)化率為95%，如果得到草酸亞鐵晶體（FeC2O42H2O）的質(zhì)量為18.00 t ，則可以冶煉鉻的質(zhì)量為________t（結(jié)果保留1位小數(shù)）。

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