【題目】水是人類賴以生存的物質，H2O的摩爾質量為

A．16g/mol B．18g C．20g/mol D．18g/mol

【答案】D

【解析】

試題分析：水的相對分子質量為18，則水的摩爾質量為18g/mol，故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是（ ）

A．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量

B．將稀硫酸改為98%的濃硫酸與Zn反應制取H2

C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強

D．Na與水反應時增大水的用量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H、C、N、O、Fe、Si、I是中學化學中常見的元素，請根據(jù)題意回答與這些元素有關的問題：

(1)根據(jù)元素周期律，碳的非金屬性強于硅，請用一個化學反應方程式表示____________________。

(2)若FeSO4和O2的系數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：

FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑

(3)各種氮氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物之一，治理氮氧化物(NOx)廢氣的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，其反應原理可表示如下：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O現(xiàn)有NO與NO2的混合氣體，將其通入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，測得溶液中含有NO 0.02 mol。

①所得溶液中NaNO2的物質的量為________ mol；

②混合氣體中v(NO)∶v(NO2)＝________。

(4)向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I－、I2、IO、Fe2＋、Fe3＋等粒子物質的量隨n(Cl2)/n(FeI2)的變化可用下圖簡單表示

①當n(Cl2)∶n(FeI2)＝6.5時，溶液中n(Cl－)∶n(IO)＝________。

②當n(Cl2)∶n(FeI2)＝1.2時，離子方程式可表示為___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗測得1 mol H2與1 mol Cl2反應生成2 mol HCl時，放出184.6 kJ的熱量，其理論分析數(shù)據(jù)與實驗數(shù)據(jù)略有差異，下圖表示上述反應能量變化的理論分析示意圖：

（1）化學鍵斷裂需要________(填“釋放”或“吸收”)能量；

（2）圖中化學鍵形成時共釋放能量________kJ；

（3）該反應的反應物的總能量______________(填“大于”“等于”或“小于”)反應產物的能量，所以該反應是______________反應；

（4）用圖示數(shù)據(jù)計算其反應熱，寫出該反應的熱化學方程式 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，互為同素異形體的一組是（ ）

A. D2O和T2O B. 金剛石和石墨

C. CH3CH2OH和CH3OCH3 D. CH4和C2H6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列反應的熱化學方程式為：

(1)C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol

(2)CH3 COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2＝－870.3 kJ/mol

(3)H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱(ΔH )為

A．＋488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol

C．－ 244.15 kJ/mol D．＋244.15 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨在工農業(yè)生產中應用廣泛。

(1)根據(jù)圖寫出合成氨的熱化學方程式是_______________________________。

(2)將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量________(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ，原因是________________________；若加入催化劑，ΔH________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(3)已知分別破壞1 mol NN鍵、1 mol HH鍵時需要吸收的能量為946 kJ、436 kJ，則破壞1 mol NH鍵需要吸收的能量為________ kJ。

(4)N2H4可視為NH3分子中的H被—NH2取代的產物。發(fā)射衛(wèi)星時以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑，二者反應生成N2和H2O(g)。

已知：N2(g)＋2O2(g)==2NO2(g)

ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)==N2(g)＋2H2O(g)

ΔH2＝－534 kJ·mol－1

則1 mol N2H4與NO2完全反應的熱化學方程式為________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用地殼中某主要元素生產的多種產品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學對現(xiàn)代物質文明的重要作用。例如：計算機芯片的主要成分是 ；光導纖維的主要成分是 ；過氧化鈉在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，其CO2反應的化學方程式為 ；紅熱的鐵跟水蒸氣反應，反應的化學方程式為 ；工業(yè)上用電解氯化鈉溶液的方式制取氯氣，反應的化學方程式為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室對下列藥品的保存方法錯誤的是（ ）

A. 少量濃硝酸放在棕色細口瓶中 B. 少量碳酸鈣固體放在廣口瓶中

C. 少量金屬鈉保存在煤油中 D. 少量氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

查看答案和解析>>

同步練習冊答案