Question

化學是以實驗為基礎的學科。利用已學知識對下列實驗進行分析并填空：

Ⅰ．（8分） 某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。

甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置完成

同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；

乙同學設計了如圖2裝置實驗來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（夾持裝置已略去）。A、B、C三個膠頭滴管分別是氯酸鉀溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常溫下濃鹽酸與氯酸鉀溶液能反應生成氯氣。

（1）甲同學設計實驗所涉及的離子方程式為                                  、

                                                          ；

（2）乙同學具體操作如下：

     ①先擠壓膠體滴管A，使少量溶液滴入燒瓶內(nèi)；

②擠壓體滴管B，使稍過量溶液滴入燒瓶內(nèi)，充分反應。寫出該操作中主要離子方程式為                                                                 。

③再擠壓體滴管C，使少量溶液滴入燒瓶內(nèi)，可觀察到                  ；

（3）根據(jù)甲乙同學的實驗可得到的結論是：                               。

II．(6分)

實驗目的
實驗
實驗結論	結論：                                                                                                                           FeCl3在實驗中的作用為：
反應方程式

Answer 1

Ⅰ（8分）

（1）2H⁺ +CaCO₃ =Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O     SiO₃^2- + CO₂↑ + H₂O =H₂SiO₃↓ +CO₃^2-

       （2）②  Cl₂ + 2Br^- =2Cl^- +Br₂   （以上各2分）

③溶液顏色由黃變藍（1分）

（3）同一主族，從上到下，元素非金屬性減弱（1分）

Ⅱ（6分）

實驗目的：探究溫度對H2O2分解反應速率的影響（2分）

溫度越高，化學反應速率越快 （1分） 催化劑 （或加快反應速率）（1分）

2H2O2  2H2O ＋ O2 ↑ （2分）