Question

下列敘述肯定能說明金屬A比金屬B的活潑性強的是

1. A.
   A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
2. B.
   A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
3. C.
   1 molA從酸中置換H⁺生成的H₂比1 molB從酸中置換H⁺生成的H₂多
4. D.
   常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能

Answer 1

D
選項A只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，而沒有指明它們的電子層數(shù)的多少，因而不能確定A、B的金屬性強弱，如Ag呈+1價，最外層有一個電子，而鎂最外層電子數(shù)比Ag多，金屬性卻是鎂強于銀．選項B中指出了A、B原子的電子層數(shù)的多少，但電子層數(shù)少的不一定比電子層數(shù)多的原子的金屬性弱，如鈉比銅少一個電子層，但鈉比銅活潑．選項C中說明了等物質(zhì)的量的A、B金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的多少，未說明與酸反應(yīng)的快慢，與酸反應(yīng)生成氫氣多的金屬活潑性不一定強，如1 molAl比1 molNa與足量酸反應(yīng)時生成的氫氣多，而Na比Al活潑．選項D正確，因為只有很活潑的金屬(如Na、K、Ca等)在常溫下與水反應(yīng)，而較不活潑的金屬在常溫下不與水反應(yīng)．