Question

北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)	GB5461
產(chǎn)品等級	一級
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以Ⅰ計）	20~50 mg/kg
分裝時期
分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）

__________KIO₃＋__________KI＋__________H₂SO₄====__________K₂SO₄＋__________I₂＋__________H₂O

（2）上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是____________________。

②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量Na₂SO₃稀溶液；c.分離出下層液體。

以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________________。

（3）已知：I₂+2S₂O₃^2－====2I^－+S₄O₆^2－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為

a.準(zhǔn)確稱取g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是____________________________________________。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是_________ mol。

③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含的代數(shù)式表示）_________ mg/kg。

Answer 1

（1）1　5　3　3　3　3

（2）①

②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置

（3）①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色�、�1.0×10^－5③

解析:

（1）從發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的化合價變化情況看：KIO₃：降低5，KI：升高1。根據(jù)電子得失守恒可推出KIO₃系數(shù)應(yīng)為1，KI系數(shù)應(yīng)為5，其他物質(zhì)前系數(shù)可用觀察法配平。（見答案）

（2）①

②根據(jù)液體分離的要求應(yīng)在b后增加“將分液漏斗充分振蕩后靜置”的操作才能使四氯化碳較完全地僅分離出來。

（3）①I₂的淀粉溶液顯藍(lán)色，當(dāng)I₂恰好反應(yīng)完全時藍(lán)色應(yīng)消失，溶液變?yōu)闊o色。

②根據(jù)可以得出

③根據(jù)KIO₃+5KI→3I₂，可知食鹽中的因此所測食鹽的含碘量為：