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7．某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進行反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，圖甲表示反應速率（v）與溫度（T） 的關系、圖乙表示 T1時，平衡體系中SO2的體積分數與壓強（p）的關系．下列說法不正確的是（　�。�
A．圖甲中，曲線1表示逆反應速率與溫度的關系
B．圖甲中，d點時，混合氣體的平均摩爾質量不再改變
C．圖乙中，a、b兩點的反應速率：va＞vb
D．圖乙中，c點的正、逆反應速率：v（逆）＞v（正）

分析 A、反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正反應放熱，升溫，平衡逆向移動；
B、d點表示溫度為T0時，正逆反應速率相等；
C、溫度恒定時，a、b兩點對應的壓強是b的大，壓強越大，反應速率越快；
D、c點時，二氧化硫的含量小于平衡時的含量，平衡向生成二氧化硫的方向移動．

解答 解：A、反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正反應放熱，升溫，平衡逆向移動，逆反應速率大于正反應速率，則曲線1表示逆反應速率與溫度的關系，故A正確；
B、d點表示溫度為T0時，正逆反應速率相等，說明反應達到平衡，則混合氣體的平均摩爾質量不再改變，故B正確；
C、溫度恒定時，a、b兩點對應的壓強是b的大，壓強越大，反應速率越快，a、b兩點對應的反應速率：va＜vb，故C錯誤；
D、c點時，二氧化硫的含量小于平衡時的含量，平衡向生成二氧化硫的方向移動，即向逆反應方向移動，所以v（逆）＞v（正），故D正確；
故選：C．

點評 本題考查化學平衡移動圖象，難度中等，把握圖象中曲線的變化特點分析可逆反應的特征是解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．掌握儀器的名稱及使用方法是化學實驗的基礎，如圖所示為兩套實驗裝置．

（1）寫出裝置圖中儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，②冷凝管，③1 000mL容量瓶．
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和苯的混合物，還缺少的儀器有溫度計，將儀器補充完整后進行實驗操作時冷凝管的進水口是g（填“f”或“g”）．
（3）現(xiàn)需配制250mL 0.2mol/L的NaCl溶液，圖Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤除了未用玻璃棒引流外，還有未采用250mL容量瓶．定容后，蓋上玻璃塞倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線，則所配溶液中溶質的物質的量濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次學段考試化學卷（解析版） 題型：填空題

研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數據：

已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產物結構如圖所示，則上表中X＝ kJ·mol–1。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）Al2(SO4)3水溶液呈____ (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，原因是____ .（寫離子方程式）

（2）NaHCO3水溶液呈____ (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，原因是 （寫離子方程式）

（3）寫出上述兩溶液混合后的離子方程式是__

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣．對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：已知：H2的熱值為142.9KJ•g-1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當的催化劑作用下，發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①該反應自發(fā)進行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是de．
a、混合氣體的平均式量保持不變      b、CO2和H2的體積分數保持不變
c、CO2和H2的轉化率相等           d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6CO2的濃度隨時間的變化．

（2）改變溫度，使反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物質都為氣態(tài)．起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應過程中部分數據如表：
反應時間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反應I
恒溫恒容		0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反應II
絕熱恒容		0min0022
①達到平衡時，反應I、II對比：平衡常數K（I）＜K（II）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡時CH3OH的濃度c（I）＜c（II）．
②對反應I，前10min內的平均反應速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1 ，在其它條件不變下，若30min時只改變溫度為T2℃，此時H2的物質的量為3.2mol，則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
若30min時只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡不移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．實驗室欲用NaOH固體配制0.5mol/L的NaOH溶液225mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻⑨搖動，其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑨⑦④．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、250 mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，則燒杯的實際質量為27.4g，要完成本實驗該同學應稱出5.0g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢漏．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是③．（填寫序號）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③定容時俯視刻度線
④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一密閉容器中，反應  aA（氣）?bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的65%，則下列說法正確的是（　�。�
A．平衡常數減小B．物質A的轉化率增加了
C．平衡向逆反應方向移動了D．a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．等體積的兩容器內，一個盛CH4，另一個盛NH3，若容器內溫度、壓強相同，則兩容器內所盛氣體比較，結論一定不正確的是（　�。�
A．分子個數比為1：1B．原子個數比為5：4
C．質量比為17：16D．氫原子個數比為4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．烷烴A只可能有三種一氯取代物B、C和D，C的結構簡式如圖1所示，B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E．以上反應及B的進一步反應如圖2所示．

請回答下列問題：
（1）A的結構簡式是（CH3）3CCH2CH3．
（2）H的結構簡式是（CH3）3CCH2COOH．
（3）B轉化為F的反應屬于水解或取代反應（填反應類型名稱）
（4）B轉化為E的反應屬于消去反應（填反應類型名稱）
（5）寫出下列物質間轉化的化學方程式
①B→F：（CH3）3CCH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$（CH3）3CCH2CH2OH+NaCl．
②F→G：2（CH3）3CCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2（CH3）3CCH2CHO+2H2O．
③D→E：（CH3）3CCHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）3CCH═CH2+NaCl+H2O．

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