Question

12．用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并回答下列問題：
（1）1KClO₃+6HCl=1KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（2）氧化劑是KClO₃，還原劑是HCl；（用化學(xué)式表示）
（3）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1，當(dāng)生成0.15molCl₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.25mol．

Answer 1

分析 反應(yīng)中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，KClO₃中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，HCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，所以根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平得方程式為：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，當(dāng)有3mol Cl₂生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，以此解答該題．

解答 解：（1）反應(yīng)中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，Cl元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià)，所以根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平得方程式為：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，當(dāng)有3mol Cl₂生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：1；6；1；3；3；；
（2）在KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O反應(yīng)中，KClO₃中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以KClO₃是氧化劑，HCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，所以HCl是還原劑，故答案為：KClO₃；HCl；
（3）在KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O反應(yīng)中，氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氯酸鉀是氧化劑，生成0.5Cl₂為還原產(chǎn)物，HCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，所以HCl是還原劑，生成2.5Cl₂為氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：1；
又當(dāng)有3mol Cl₂生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，所以當(dāng)生成0.15molCl₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.25mol電子，
故答案為：5：1；0.25mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．