Question

化學方程式能夠很直接形象的表示化學反應的過程與特征的一種符號，書寫化學方程式是我們必須掌握一項基本技能．請按照要求完成下列方程式．
Ⅰ，生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學反應來解釋：
（1）寫出 泡沫滅火器反應原理的離子方程式：

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．
（2）氨氣是重要的化工原料，請寫出 實驗室制氨氣 的反應方程式：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
Ⅱ，某一反應體系有反應物和生成物共六種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃、Fe₂（SO₄）₃和H₂O．寫出該反應的化學方程式：

24FeSO₄+30HNO₃=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O

．
Ⅲ，有一些反應，表面上似乎違背了反應的基本原理，事實上他們是完全符合反應基本原理的．請完成下列反應：
①寫出兩種弱酸溶液混合反應后，溶液的酸性減弱 的化學方程式

2H₂S+H₂SO₃=3S↓+3H₂O

．
②寫出一種弱酸溶液與一種鹽溶液混合發(fā)生復分解反應，生成強酸 的離子反應方程式

Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺

．

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）泡沫滅火器反應原理是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液混合產(chǎn)生二氧化碳的反應；
（2）實驗室制取氨氣是用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應生成；
Ⅱ依據(jù)氧化還原反應的化合價升降，判斷產(chǎn)生的物質(zhì)，依據(jù)原子守恒、電子守恒分析判斷；
Ⅲ、①兩種弱酸溶液混合反應后，溶液的酸性減弱，依據(jù)所學弱酸混合發(fā)生氧化還原反應書寫；
②一種弱酸溶液與一種鹽溶液混合發(fā)生復分解反應，生成強酸，反應生成產(chǎn)物中應存在沉淀．

解答：解：Ⅰ、（1）泡沫滅火器反應原理是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液混合產(chǎn)生二氧化碳和氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（2）實驗室制取氨氣是用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應生成，反應的離子方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
Ⅱ、一反應體系有反應物和生成物共六種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃、Fe₂（SO₄）₃和H₂O，硝酸做氧化劑被還原為N₂O，能做還原劑的化合價升高，F(xiàn)eSO₄被氧化為硫酸鐵
硝酸鐵，依據(jù)氧化還原反應的電子守恒和反應的原子守恒書寫配平化學方程式：24FeSO₄+30HNO₃=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O，
故答案為：24FeSO₄+30HNO₃=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O；
Ⅲ①兩種弱酸溶液混合反應后，溶液的酸性減弱，依據(jù)所學弱酸混合發(fā)生氧化還原反應：還原性酸為H₂S，氧化性弱酸為H₂SO₃；化學方程式為：2H₂S+H₂SO₃=3S↓+3H₂O，
故答案為：2H₂S+H₂SO₃=3S↓+3H₂O；
②一種弱酸溶液與一種鹽溶液混合發(fā)生復分解反應，生成強酸，依據(jù)復分解反應條件分析：硫酸銅和氫硫酸反應生成硫化銅沉淀，難溶于強酸，反應的離子方程式為Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺，故答案為：Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺．

點評：本題考查了泡沫滅火器的反應原理，實驗室制氨氣的原理，氧化還原反應的化合價升降，電子守恒的應用，常見物質(zhì)性質(zhì)的反應應用，主要是化學方程式、離子方程式的書寫．