在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B) = 3v(A), 3v(C) = 2v(B)。則此反應(yīng)可表示為

A．2A + 3B == 2C      B．A + 3B == 2C        C． 3A + B == 2C   D．A + B == C  

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是                                                (      )

A．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑

B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－+H＋＝CO2↑+H2O

C．向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Br－+Cl2＝Br2 +2Cl－

D．向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是（　�。�

①硅可用來制造半導體材料         ②二氧化硅可用于制造光導纖維

③碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多     ④鋁合金可用于制造飛機．

　

A．

只有①②

B．

只有③④

C．

只有②③④

D．

①②③④都正確

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科目：高中化學 來源： 題型：


大氣污染日益嚴重，改善大氣質(zhì)量迫在眉睫．

（1）汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染源．冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑﹣鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的氧化．

①寫出CO與NO反應(yīng)的化學方程式：　�。�

②“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是　�。�

③控制城市污染源的方法是　　（填字母）．

a．使用綠色能源         b．帶上呼吸面具        c．植樹造林

（2）酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標．某興趣小組同學取剛降落在熱電廠附近的雨水進行實驗．

Ⅰ、測得該雨水樣品的pH為4.73；

Ⅱ、向雨水樣品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

Ⅲ、每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如表：

測定時間/h

0

1

2

3

4

雨水樣品的pH

4.73

4.62

4.56

4.55

4.55

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

①正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因為　�。�

②分析上述數(shù)據(jù)變化，你認為形成這一變化的原因是　�。�

③興趣小組同學取某一時段的這種雨水V L，加入0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液．請計算：

a．該V L雨水中溶解SO2的體積（標準狀況）．

b．生成沉淀物的質(zhì)量范圍為　�。谐鲇嬎氵^程）

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進行，能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的敘述是

A．容器內(nèi)壓強不再變化                B．Fe3O4的物質(zhì)的量不變

C．v (H2O) = v (H2)                          D．斷裂4 mol H-O鍵的同時，斷裂4 mol H-H鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子一定能在常溫指定環(huán)境中大量共存的是 

A．在c(H+)=10-10 mol·L-1的溶液中：Al3+ 、NH4+ 、Cl－ 、NO3-

       B．pH值為1的溶液：Fe2+、Na+ 、SO42-、NO3-

       C．水電離出來的c(H+)=10－12 mol·L-1的溶液：K+、HCO3-、Cl－、ClO-

       D．pH值為13的溶液：K+ 、CO32-、Na+、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室常利用甲醛（HCHO）法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋  [滴定時，1 mol (CH2)6N4H＋與 l mol H＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。

某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟I  稱取樣品1.500 g。

步驟II  將樣品溶解在250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟III  移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

 (1)上述操作步驟Ⅱ是否正確________(填“是”或“否”)；若不正確，請改正_________ _____________________________________________ (若正確，此空不填) 。

（2）根據(jù)步驟III 填空：

①該實驗用的是50ml滴定管，如果液面處的讀數(shù)是a mL，則滴定管中液體的體積_____(填代號)
     A．是a ml       B．是(50-a)ml      C．一定大于a ml     D．一定大于(50-a)ml

②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

④滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____________________________________。

⑤滴定達到終點時現(xiàn)象：__________________________________________________。

（3）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定

次數(shù)

待測溶液的

體積/mL[

標準溶液的體積/mL[

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol·L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．NaHCO3與石灰水反應(yīng),當n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=3∶1時,溶液中無HCO3-

B．CO2通入石灰水中,當n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1時,能得到澄清溶液

C．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O

D．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)化學用語表示正確的是 （ ）

A．和互為同位素

B．NH5的電子式為：

C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子

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