Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子半徑r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）．X與W同主族，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和．下列說法正確的是（　�。�

• A、工業(yè)上常用電解的方法制備W的單質(zhì)
• B、元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
• C、僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性
• D、化合物X₂Z₂與W₂Z₂所含化學鍵類型完全相同

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；原子半徑：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），X不可能與Y、Z同周期，只能處于第一周期，則X為H元素；X與W同主族，W的原子序數(shù)大于O，故W為Na；Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和，則Y的核電荷數(shù)=8-1=7，故Y為N元素，據(jù)此進行解答．

解答： 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；原子半徑：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），X不可能與Y、Z同周期，只能處于第一周期，則X為H元素；X與W同主族，W的原子序數(shù)大于O，故W為Na；Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和，則Y的核電荷數(shù)=8-1=7，故Y為N元素，
A．W為Na元素，鈉化學性質(zhì)比較活潑，工業(yè)上通過電解熔融氯化鈉獲得金屬鈉，故A正確；
B．Z為O、Y為N，非金屬性：N＜O，故氫化物穩(wěn)定性：NH₃＜H₂O，故B正確；
C．X、Y、Z分別為H、N、O，僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物水溶液不一定呈堿性，如硝酸銨，銨根離子水解，溶液顯示酸性，故C錯誤；
DH₂O₂只含有共價鍵，而Na₂O₂中含有離子鍵、共價鍵，二者所含化學鍵類型不完全相同，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷元素的名稱為解題關(guān)鍵，注意根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系推斷X，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．