Question

【題目】下列實驗的敘述中有錯誤的是

選項	實驗操作	目的或結論
A	向2mL滴有2滴KSCN溶液的FeI2溶液中加入幾滴氯水	確定Fe2+、I-還原性的相對強弱
B	將C2H5OH與濃H2SO4在蒸餾燒瓶中混合后加熱至170℃,將從瓶內(nèi)逸出的物質通入到酸性KMnO4溶液中	檢驗有無乙烯生成
C	將含有CO的CO2緩慢通過灼熱的CuO	除去CO
D	用一定濃度的NaOH滴定一定體積、濃度的草酸(H2C2O4、弱酸)溶液(用酚酞作指示劑)	確定草酸是二元酸

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】B

【解析】A項，向2mL滴有2滴KSCN溶液的FeI2溶液中加入幾滴氯水，若溶液不變紅色，表明加入的氯水先將I-氧化成I2，根據(jù)氧化還原反應中“先強后弱”規(guī)律，說明I-的還原性強于Fe2+，A項正確；B項，由于C2H5OH具有揮發(fā)性和還原性，濃H2SO4具有強氧化性，濃H2SO4能將CH3CH2OH氧化，自身被還原成SO2，從蒸餾燒瓶中逸出的氣體中的CH3CH2OH（g）、SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色，酸性KMnO4溶液褪色不能說明生成了乙烯，B項錯誤；C項，將含有CO的CO2緩慢通過灼熱的CuO，發(fā)生反應CO+CuOCu+CO2，可除去CO2中的CO，C項正確；D項，用一定濃度的NaOH滴定一定體積、濃度的草酸溶液，用酚酞作指示劑，滴定終點時溶液呈堿性，根據(jù)消耗的NaOH溶液的體積和濃度、H2C2O4溶液的濃度和體積計算出消耗的NaOH和H2C2O4物質的量之比，確定草酸是二元酸，D項正確；答案選B。