Question

【題目】H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)

C. 反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān)

D. 反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和為ΔH=－218kJ·mol-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，說明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)圖像，故說法正確；B、反應(yīng)①中H的化合價(jià)由0價(jià)→＋1價(jià)，部分I的化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②中，I的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故說法正確；C、反應(yīng)①比反應(yīng)②慢，說明反應(yīng)①中正反映的活化能較小，反應(yīng)②中正反應(yīng)的活化能較大，故說法錯(cuò)誤；D、根據(jù)蓋斯定律，只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)，因此△H=－218kJ·mol－1，故說法正確。