12．下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化亞鐵被氧化：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
B．鋁與稀硝酸反應(yīng)：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
C．過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+H2↑
D．向硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3+CO32-

分析 A．氫氧化亞鐵容易被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵；
B．鋁與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，不會(huì)生成氫氣；
C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是氫氣；
D．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子．

解答 解：A．氫氧化亞鐵被氧化的離子方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，故A正確；
B．鋁與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，正確的離子方程式為：NO3-+Al+4H+═H2O+NO↑+Al3+，故B錯(cuò)誤；
C．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C錯(cuò)誤；
D．硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成硅酸膠體和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3（膠體）+2HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將下列溶液分別加入到FeCl3、Al2（SO4）3、Cu（NO3）2、MgCl2和Na2CO3五種溶液中，產(chǎn)生現(xiàn)象種類最多且把五種溶液區(qū)別開的是（　　）
A．H2SO4溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．只用一種試劑可將氯化銨、硫酸銨、氯化鈉、硫酸鈉四種溶液區(qū)別開來(lái)的是（　�。�
A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源，需依靠其他能源間接制取的能源稱為二級(jí)能源。比如氫氣就是一種高效而沒有污染的二級(jí)能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是( )

A．天然氣是二級(jí)能源 B．石油是二級(jí)能源

C．焦?fàn)t煤氣是一級(jí)能源 D．煤是一級(jí)能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

根以上信息，回答下列問題：
（1）Fe在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族
（2）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能確定是否含有的離子（Q）是Fe3+、Cl-，若要確定該Q（若不止一種，可任選一種）不存在，最可靠的化學(xué)方法是取原溶液少量于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則證明存在Cl-或取原溶液少量于試管中，滴加KSCN溶液，若變紅，則證明存在Fe3+（寫出一種即可）．
（3）沉淀G的化學(xué)式為Fe（OH）3．
（4）寫出有關(guān)離子方程式：
①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．  ②AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量＜0.07mol，表明Q離子一定是Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于元素周期表的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途敘述正確的是（　　）
A．過渡元素一定是金屬元素
B．根據(jù)構(gòu)造原理、泡利原理等核外電子排布規(guī)律可預(yù)測(cè)未來(lái)的第八周期包括的元素的種類有64個(gè)
C．合成新型農(nóng)藥可以在元素周期表的金屬與非金屬交界處區(qū)域探尋
D．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定是 IIA元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識(shí)．
①空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)能體現(xiàn)空氣的質(zhì)量．下列各項(xiàng)指標(biāo)不需要監(jiān)測(cè)的是D．
A．可吸入顆粒物（PM10）B．NO2濃度   C．SO2濃度D．CO2濃度
②下列措施有利于改善環(huán)境質(zhì)量的是AD．
A．利用太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，以獲取清潔能源
B．將廢電池深埋，以減少重金屬污染
C．將地溝油回收再加工為食用油，以減緩水體富營(yíng)養(yǎng)化
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
③天然水中含有的細(xì)小懸浮顆�？梢杂妹鞯\作絮凝劑（寫名稱）進(jìn)行凈化處理．凈化后可用消毒劑漂白粉、氯氣、二氧化氯對(duì)天然水進(jìn)行消毒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）氧化劑是Cl2，還原劑是NH3
（2）氧化劑和還原劑的分子個(gè)數(shù)比3：2
（3）當(dāng)有68克氨氣參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)為17 克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、M、W均為周期表中前四周期的元素．X元素的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；Y原子的L能層的P能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子； M 的基態(tài)原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；W為過渡元素，它的基態(tài)原子外圍電子排布成對(duì)的電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同且為最外層電子數(shù)的兩倍．回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示）：

（1）W的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為其基態(tài)原子核外有26種不同電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；
（2）Z的氫化物的沸點(diǎn)比其下一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)高的原因是氨分子間形成氫鍵
（3）W與YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合價(jià)為0；與YM分子互為等電子體的離子的化學(xué)式為CN-或C22-．（寫一種即可）
（4）W單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示：圖B中原子堆積方式為面心立方堆積，A、B中W原子的配位數(shù)之比為2：3．A、B晶胞的棱長(zhǎng)分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為b3：2a3．
（5）X和W組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲（黑球代表W，白球代表X）．則該合金的化學(xué)式為FeMg2或Mg2Fe．

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