Question

中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中錯誤的是（　�。�

• A、用溶解度數(shù)據(jù)判斷煮沸Mg（HCO₃）₂溶液得到的產(chǎn)物是Mg（OH）₂而不是 MgCO₃
• B、用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物用分餾的方法分離開來的可能性
• C、利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，來判斷任何溫度下溶液的酸堿性
• D、用原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子（或離子）氧化性或還原性的強弱

Answer 1

考點：溶解度、飽和溶液的概念,氧化性、還原性強弱的比較,溶液pH的定義,物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：基本概念與基本理論

分析：A．根據(jù)的Mg（HCO₃）₂性質(zhì)和Mg（OH）₂的溶解性分析；
B．沸點相差較大的液體混合物可用分餾的方法分離；
C．溫度不同，中性溶液的pH不同；
D．根據(jù)原子核對最外層電子的吸引力比較得失電子難易；

解答： 解：A．Mg（HCO₃）₂加熱時易分解，一般情況下生成MgCO₃，但在解熱時分解生成Mg（OH）₂沉淀，說明Mg（OH）₂比MgCO₃溶解度更小，故A正確；
B．由于分餾是利用液體沸點不同分離液體混合物的一種方法，故可以用沸點數(shù)據(jù)推測兩種液體混合物用分餾方法分離開來的可能性，故B正確；
C．溫度不同，中性溶液的pH不同，溫度較高時，中性溶液的pH＜7，如100℃時純水的PH=6，故C錯誤；
D．原子（或離子）半徑越大，原子核對最外層電子的吸引力越小，原子（或離子）越易失去電子，還原性越強，則離子的氧化性越弱，故D正確；
故選：C．

點評：本題考查較為綜合，涉及了用溶解度數(shù)據(jù)判斷產(chǎn)物、分餾原理、溶液的酸堿性與pH和7的大小關(guān)系、原子（或離子）氧化性或還原性的強弱判斷等問題，題目難度不大，側(cè)重于基礎知識的綜合考查，注意對基礎知識的把握．