現(xiàn)有八種有機(jī)物:A.乙醇 B.甲苯 C.苯酚 D.甲酸 E.溴乙烷 F.乙醛 G.乙烯 H.乙酸乙酯
(1)能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是
 
(填序號(hào),下同);
(2)能使氯化鐵溶液變紫色的是
 
;
(3)能夠與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣的是
 
;
(4)常溫下能跟溴水反應(yīng)生成白色沉淀的是
 
;
(5)在一定條件下能跟氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的是
 
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專(zhuān)題:有機(jī)反應(yīng)
分析:(1)能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)含有醛基;
(2)能使氯化鐵溶液變紫色的物質(zhì)含有酚羥基;
(3)能夠與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)應(yīng)含有羥基或羧基;
(4)常溫下能跟溴水反應(yīng)生成白色沉淀的為苯酚;
(5)在一定條件下能跟氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的物質(zhì)可為羧酸、苯酚、酯類(lèi)物質(zhì)以及鹵代烴等.
解答: 解:(1)能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)含有醛基,甲酸、乙醛符合,故答案為:DF;
(2)能使氯化鐵溶液變紫色的物質(zhì)含有酚羥基,苯酚符合,故答案為:C;
(3)能夠與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)應(yīng)含有羥基或羧基,乙醇、苯酚、甲酸符合,故答案為:ACD;
(4)常溫下能跟溴水反應(yīng)生成白色沉淀的為苯酚,故答案為:C;
(5)在一定條件下能跟氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的物質(zhì)可為羧酸、苯酚、酯類(lèi)物質(zhì)以及鹵代烴等,苯酚、甲酸、溴乙酸以及乙酸乙酯符合,故答案為:CDEH.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),側(cè)重常見(jiàn)有機(jī)物性質(zhì)的考查,把握醇、醛、甲苯、苯酚的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向0.2L某濃度的HNO3溶液中投入2.8g鐵粉,結(jié)果鐵粉全部溶解,同時(shí)得到1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,并測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH=1.若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì),則下列有關(guān)判斷中不正確的是( 。
A、反應(yīng)后的溶液中不存在Fe2+
B、反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.10NA
C、1.12L氣體全部是NO
D、反應(yīng)后溶液中c(NO3-)=0.85mol?L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將2.3g鈉投入水中得100mL溶液,在燒杯中滴入3滴酚酞,然后加入50mL某濃度的H2SO4溶液,溶液剛好變成無(wú)色,試計(jì)算:
(1)Na的物質(zhì)的量.
(2)反應(yīng)可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積.
(3)所用H2SO4的物質(zhì)的量濃度.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(Ⅰ)如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程.

(1)吸收塔C中通入空氣的目的是
 
.A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
(填字母).
(2)已知:
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=-1266.8kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式:
 

(Ⅱ)某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸,發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)非常慢,一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快.該小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其原因.
(3)該反應(yīng)的離子方程式為
 

(4)提出合理假設(shè).該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是
 

A.反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高           B.壓強(qiáng)增大
C.生成物有催化作用               D.反應(yīng)物接觸面積增大
(5)初步探究.測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液不同時(shí)間的溫度,結(jié)果如下表:
時(shí)間/min05101520253550607080
溫度/℃25262626262626.527272727
結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù),你得出的結(jié)論是
 

(6)進(jìn)一步探究.查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物(含中間產(chǎn)物)可能對(duì)反應(yīng)有催化作用,請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整:
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
銅片
質(zhì)量/g
0.1mol?L-1
硝酸體積/mL
硝酸銅
晶體/g
亞硝酸鈉
晶體/g
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
520
 
 
實(shí)驗(yàn)①和②探究
 
的影響;實(shí)驗(yàn)①和③探究亞硝酸根的影響.
5200.50
52000.5

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)氯氣用于被譽(yù)為“戰(zhàn)略金屬”的鈦的制備,其中有關(guān)反應(yīng)為:TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO
在上述反應(yīng)中雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
,反應(yīng)中表現(xiàn)氧化劑的物質(zhì)是
 
,被氧化的物質(zhì)是
 

(2)生活中所用的漂白液可用氯氣來(lái)制取,漂白液的有效成分是
 
;制備反應(yīng)的離子方程式為
 
;反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 

(3)漂白粉貯存時(shí)需密閉保存,其原因是
 
;在印染工業(yè)上用漂白粉漂白棉布時(shí),需加入少量稀鹽酸,其原理是
 
(用離子方程式表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開(kāi)車(chē).
K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4-Cr2(SO43+CH3COOH+K2SO4+
 

(1)寫(xiě)出上述化學(xué)方程式所缺項(xiàng)(填化學(xué)式)
 

(2)在反應(yīng)中,氧化劑是
 
.如果在反應(yīng)中生成1mol Cr3+,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
.(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))
(3)乙醇(C2H5OH)和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸點(diǎn)分別是78.5℃、34.5℃,分離二者混合物的方法是
 
,乙醇比乙醚的沸點(diǎn)高的原因是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑.請(qǐng)回答:
(1)常溫下,可用鐵、鋁制的容器盛放濃硝酸,說(shuō)明濃硝酸具有
 
性.鋁制容器不能用于盛放氫氧化鈉溶液,兩者反應(yīng)生成的鹽是
 

(2)工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硫酸銅.下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是
 
(填序號(hào)).寫(xiě)出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

①Cu+H2SO4(濃)→CuSO4
②Cu 
空氣
CuO
稀硫酸
CuSO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物(氫原子沒(méi)有畫(huà)出)

①寫(xiě)出有機(jī)物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱(chēng)
 

②有機(jī)物(a)有一種同分異構(gòu)體,試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

③上述有機(jī)物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是
 
(填代號(hào)).
④與(e)互為同系物的最簡(jiǎn)單有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
 

⑤上述有機(jī)物中不能與溴水反應(yīng)使其褪色的有
 
(填代號(hào)).
⑥(d)與氯氣發(fā)生1,4加成的化學(xué)方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖牵ā 。?/div>
A、證明NaHCO3溶液中混有蘇打用澄清石灰水
B、證明SO2中混有CO2用澄清石灰水
C、足量Cl2通入FeCl2溶液后,將溶液蒸干得到FeCl3
D、將Cu絲伸入熱的硫蒸氣中得到Cu2S

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案