【題目】有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說(shuō)法正確的是

A. 4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②

B. 溶液①、②等體積混合后pH > 7，則c(NH4+) < c(NH3·H2O)

C. 向溶液①、②中分別加入25 mL 0.1mol/L鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①>②

D. 向溶液③、④中分別加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，兩溶液中的離子種類(lèi)相同

【答案】D

【解析】試題分析：A、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25mL，一水合氨電離生成氫氧根離子顯堿性，氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性；碳酸根離子水解顯堿性，碳酸氫根離子水解顯堿性；同濃度碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，溶液堿性強(qiáng)；所以溶液PH大小為：：①＞③＞④＞②，故A錯(cuò)誤；

B、溶液①氨水是弱堿存在電離平衡； ②NH4Cl溶液水解顯酸性，①、②等濃度等體積混合后pH＞7，說(shuō)明溶液中一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，所以c（NH4+）＞c（NH3H2O），故B錯(cuò)誤；

C、鹽酸和一水合氨恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，氯化銨的濃度為0.05mol/L，氯化銨溶液中加入鹽酸抑制銨根離子的水解，溶液中c（NH4+）：①＜②，故C錯(cuò)誤；

D、向溶液③、④中分別加入25mL 0.1mol/L NaOH溶液后，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉溶液，兩溶液中的離子種類(lèi)相同，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的敘述中，正確的是

A．常溫下，運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸時(shí)可用鋁制或鐵制槽車(chē)

B．用氯化鋇溶液可區(qū)別SO42-和CO32-離子

C．CO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是

A. 某無(wú)色透明的酸性溶液:Cl-、Na+、MnO4-、SO42-

B. 能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液:Na+、NH4+、K+、CO32-

C. 加入過(guò)量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

D. 0.1mol/LAlO2-溶液中:Na+、K+、SO32-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 64gCaC2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷中含有的碳碳鍵數(shù)為2.5NA

C. 1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA

D. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，所含氫原子總數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素鎳(Ni)在溶液中+3價(jià)極不穩(wěn)定，主要以Ni2+(綠色)、[Ni(NH3)6]2+(藍(lán)色)、[Ni(CN)4]2-(橙黃色)、[Ni(CN)5]3-(深紅色)等形式存在。Ni(OH)2為難溶于水的淺綠色固體。

(1)Ni2+與Ag+化學(xué)性質(zhì)相似。在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是_________________。溶液中某離子濃度≤1.0×10-5mol·L-1可認(rèn)為沉淀完全。室溫下Ni(OH)2飽和溶液的pH=9，則溶液中的Ni2+恰好沉淀完全時(shí)的pH__________9(填“>”或“=”或“<”)。

(2)鎳作為一種催化劑被廣泛用于有機(jī)合成反應(yīng)中，其制備原料是鎳鋁合金。通常用_____濃液處理該合金可制得多孔結(jié)構(gòu)的鎳，制備過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)[Ni(CN)4]2-和[Ni(CN)5]3-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，某溶液中[Ni(CN)4]2-的轉(zhuǎn)化率(α)與平衡時(shí)c(CN-)的關(guān)系如圖所示。

①用離子方程式表示[Ni(CN)4]2-在溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)________________________。

②由圖可知平衡轉(zhuǎn)化率為50％時(shí)，c(CN-)=_________mol·L-1(用含a的代數(shù)式表示)。

③已知該反應(yīng)的△H<0，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________(選填“增大”或“減小”或“不變”)。

(4)NiO(OH)為難溶于水的黑色固體，但可溶于濃鹽酸并形成綠色溶液，其離子方程式為____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是( )

A. 過(guò)氧化鈉：供氧劑 B. 碳酸鈉：治療胃酸過(guò)多的一種瀉藥

C. 氧化鋁：耐火坩堝 D. 明礬：凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】傘形酮可用作熒光指示劑和酸堿指示劑。其合成方法為

下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 雷瑣苯乙酮、蘋(píng)果酸和傘形酮各1 mol與足量Na反應(yīng)生成H2體積之比為2∶3∶1

B. 雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 1 mol雷瑣苯乙酮跟足量H2反應(yīng)，最多消耗4 mol H2

D. 1 mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SiCl4在室溫下為無(wú)色液體，易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的刺激性氣味。工業(yè)上，提純粗硅的原理如下：

（1）已知：① Si(s)+4HCl(g) SiCl4(g)+2H2(g) △H1=-241 kJ·mol-1

②Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g) △H2= -210 kJ·mol-1

③3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s) 4SiHCl3(g) △H3= -akJ·mol-1

a=__________。

（2）工業(yè)上，利用蒸餾水吸收尾氣中的氯化氫制鹽酸。常用沉淀滴定法測(cè)定鹽酸的濃度：取一定體積的鹽酸用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，用K2CrO4溶液作指示劑。已知：298 K時(shí)Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)分別為 1.8×10-10、l.0×10-12。

若選擇K2CrO4為指示劑，使溶液中c(CrO42-)=0.01 mol·L-1。當(dāng)產(chǎn)生黃色Ag2CrO4沉淀時(shí)，c(Cl-)=__________ mol·L-1。

（3）研究反應(yīng)③最適合的反應(yīng)溫度，四氯化硅的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示。

①圖像中表示SiHCl3(g)的正反應(yīng)速率小于SiHCl3(g)的逆反應(yīng)速率的點(diǎn)是__________(填“A”“B”或“C”)。

②溫度低于500℃時(shí)，隨著溫度升高，四氯化硅的轉(zhuǎn)化率增大，其原因是_________________。

（4）一定溫度下，向2L恒容密閉器中充入一定量的SiCl4(g)、H2(g)和Si(s)發(fā)生反應(yīng)③，經(jīng)過(guò)tmin達(dá)到平衡。測(cè)得平衡體系中H2、SiHCl3(g)的物質(zhì)的量濃度分別為2mol·L-1、1 mol·L-1。

（i）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)SiCl4的平均速率為__________。

（ii）在該條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。升髙溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________(填“增大”，“減小”或“不變”)。

（iii）若平衡后再向容器中充入與起始時(shí)等量的SiCl4(g)和H2(g)（假設(shè)硅足量），當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡相比較，H2的體積分?jǐn)?shù)將__________ (填“增大”“減小”或“不變”)。

（iv）若平衡后，將容器的體積壓縮至1L（硅足量），再次達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度范圍為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】探究：1-氯丙烷與NaOH乙醇溶液的反應(yīng)

學(xué)習(xí)小組在進(jìn)行1-氯丙烷與NaOH乙醇溶液溶液的反應(yīng)中，觀察到有氣體生成。

請(qǐng)你設(shè)計(jì)兩種不同的方法分別檢驗(yàn)該氣體。在表中的方框中寫(xiě)出裝置中所盛試劑的名稱(chēng)(試劑任選) 和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

圖序

裝置圖

所盛試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1

A是_________

B是_________

_________

2

C是_______________

_________

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