(11分)右圖為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。（已知甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-725.76kJ ·mol-1）


（1）該裝置中    （填a或b）為電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)為                           。
（2）已知任何反應(yīng)都具有一定的可逆性。該甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池在實際工作中，各反應(yīng)物、生成物均以氣態(tài)的形式存在且反應(yīng)也具有一定可逆性，即其反應(yīng)原理可表示為2CH3OH（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（g），試寫出該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=               ； 在電腦的使用過程中，電池的溫度往往因為各種原因會升高，試判斷溫度升高時該反應(yīng)的平衡常K將          （填增大、減小、不變），其反應(yīng)的正反應(yīng)速率將       （填增大、減小、不變）；逆反應(yīng)速率將         （填增大、減小、不變）；溫度升高      （填有利或不利于）電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
（3）又已知在該條件下H2O（l）=H2O（g）ΔH=+akJ·mol-1；CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ·mol-1。若常溫下一定量的甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放出了1451.52 kJ的能量，則等質(zhì)量的甲醇利用圖示裝置理論上可提供           mol電子的電量。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(11分) 右圖為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2 2CO2＋4H2O。（已知甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-725.76kJ ·mol-1）

（1）該裝置中     （填a或b）為電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)為                            。

（2）已知任何反應(yīng)都具有一定的可逆性。該甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池在實際工作中，各反應(yīng)物、生成物均以氣態(tài)的形式存在且反應(yīng)也具有一定可逆性，即其反應(yīng)原理可表示為2CH3OH（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（g），試寫出該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                ； 在電腦的使用過程中，電池的溫度往往因為各種原因會升高，試判斷溫度升高時該反應(yīng)的平衡常K將          （填增大、減小、不變），其反應(yīng)的正反應(yīng)速率將        （填增大、減小、不變）；逆反應(yīng)速率將          （填增大、減小、不變）；溫度升高       （填有利或不利于）電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

（3）又已知在該條件下H2O（l）=H2O（g）ΔH=+akJ·mol-1；CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ·mol-1。若常溫下一定量的甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放出了1451.52 kJ的能量，則等質(zhì)量的甲醇利用圖示裝置理論上可提供            mol電子的電量。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(11分)實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖所示：

 

 (1)實驗室利用氧化鈣和濃氨水制取氨氣，應(yīng)選裝置__________。

(2)現(xiàn)有兩種方法制取氧氣，可供選用的藥品有：KClO3、Na2O2、NaOH、H2O 、Na2SO3、MnO2。


第一種方法是選擇裝置B．則需選用的試劑為_________________________；第二種方法是述擇裝置C，剛徭選用的試劑為_____________________。

(3)若把A裝置與右圖裝置相連，在實驗室可用來制取下列氣體中的_______(填序號)。


     ①HCl           ②NO           ③Cl2

制取這種氣體時，除選用(2)所供幾種藥品外，還需要的一種試劑是_____________。右圖小燒杯中盛的試劑是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(11分) 右圖為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2 2CO2＋4H2O。（已知甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-725.76kJ ·mol-1）

（1）該裝置中    （填a或b）為電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)為                           。

（2）已知任何反應(yīng)都具有一定的可逆性。該甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池在實際工作中，各反應(yīng)物、生成物均以氣態(tài)的形式存在且反應(yīng)也具有一定可逆性，即其反應(yīng)原理可表示為2CH3OH（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（g），試寫出該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=               ； 在電腦的使用過程中，電池的溫度往往因為各種原因會升高，試判斷溫度升高時該反應(yīng)的平衡常K將         （填增大、減小、不變），其反應(yīng)的正反應(yīng)速率將        （填增大、減小、不變）；逆反應(yīng)速率將         （填增大、減小、不變）；溫度升高       （填有利或不利于）電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

（3）又已知在該條件下H2O（l）=H2O（g）ΔH=+akJ·mol-1；CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ·mol-1。若常溫下一定量的甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放出了1451.52 kJ的能量，則等質(zhì)量的甲醇利用圖示裝置理論上可提供            mol電子的電量。

 

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