(11分)右圖為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O22CO2+4H2O。(已知甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-725.76kJ ·mol-1)
(1)該裝置中 (填a或b)為電池的負(fù)極,其電極反應(yīng)為 。
(2)已知任何反應(yīng)都具有一定的可逆性。該甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池在實際工作中,各反應(yīng)物、生成物均以氣態(tài)的形式存在且反應(yīng)也具有一定可逆性,即其反應(yīng)原理可表示為2CH3OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g),試寫出該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ; 在電腦的使用過程中,電池的溫度往往因為各種原因會升高,試判斷溫度升高時該反應(yīng)的平衡常K將 (填增大、減小、不變),其反應(yīng)的正反應(yīng)速率將 (填增大、減小、不變);逆反應(yīng)速率將 (填增大、減小、不變);溫度升高 (填有利或不利于)電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
(3)又已知在該條件下H2O(l)=H2O(g)ΔH=+akJ·mol-1;CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ·mol-1。若常溫下一定量的甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放出了1451.52 kJ的能量,則等質(zhì)量的甲醇利用圖示裝置理論上可提供 mol電子的電量。
科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(11分) 右圖為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O。(已知甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-725.76kJ ·mol-1)
(1)該裝置中 (填a或b)為電池的負(fù)極,其電極反應(yīng)為 。
(2)已知任何反應(yīng)都具有一定的可逆性。該甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池在實際工作中,各反應(yīng)物、生成物均以氣態(tài)的形式存在且反應(yīng)也具有一定可逆性,即其反應(yīng)原理可表示為2CH3OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g),試寫出該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
; 在電腦的使用過程中,電池的溫度往往因為各種原因會升高,試判斷溫度升高時該反應(yīng)的平衡常K將
(填增大、減小、不變),其反應(yīng)的正反應(yīng)速率將 (填增大、減小、不變);逆反應(yīng)速率將
(填增大、減小、不變);溫度升高 (填有利或不利于)電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
(3)又已知在該條件下H2O(l)=H2O(g)ΔH=+akJ·mol-1;CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ·mol-1。若常溫下一定量的甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放出了1451.52 kJ的能量,則等質(zhì)量的甲醇利用圖示裝置理論上可提供 mol電子的電量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(11分)實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖所示:
(1)實驗室利用氧化鈣和濃氨水制取氨氣,應(yīng)選裝置__________。
(2)現(xiàn)有兩種方法制取氧氣,可供選用的藥品有:KClO3、Na2O2、NaOH、H2O 、Na2SO3、MnO2。
第一種方法是選擇裝置B.則需選用的試劑為_________________________;第二種方法是述擇裝置C,剛徭選用的試劑為_____________________。
(3)若把A裝置與右圖裝置相連,在實驗室可用來制取下列氣體中的_______(填序號)。
①HCl ②NO ③Cl2
制取這種氣體時,除選用(2)所供幾種藥品外,還需要的一種試劑是_____________。右圖小燒杯中盛的試劑是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(11分) 右圖為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O。(已知甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-725.76kJ ·mol-1)
(1)該裝置中 (填a或b)為電池的負(fù)極,其電極反應(yīng)為 。
(2)已知任何反應(yīng)都具有一定的可逆性。該甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池在實際工作中,各反應(yīng)物、生成物均以氣態(tài)的形式存在且反應(yīng)也具有一定可逆性,即其反應(yīng)原理可表示為2CH3OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g),試寫出該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ; 在電腦的使用過程中,電池的溫度往往因為各種原因會升高,試判斷溫度升高時該反應(yīng)的平衡常K將 (填增大、減小、不變),其反應(yīng)的正反應(yīng)速率將 (填增大、減小、不變);逆反應(yīng)速率將 (填增大、減小、不變);溫度升高 (填有利或不利于)電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
(3)又已知在該條件下H2O(l)=H2O(g)ΔH=+akJ·mol-1;CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ·mol-1。若常溫下一定量的甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放出了1451.52 kJ的能量,則等質(zhì)量的甲醇利用圖示裝置理論上可提供 mol電子的電量。
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