Question

現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍．下列說法正確的是（　�。�

• A、簡單陽離子的氧化性：Y＞X
• B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞M
• C、簡單離子半徑由大到小的順序是：Z＞M＞Y
• D、等濃度的X₂Z與Y₂Z的溶液中，水的電離程度：X₂Z＞Y₂Z

Answer 1

分析：短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，則X是H元素，Z的核電荷數(shù)是M的2倍且Z、M位于同主族，所以Z是S元素、M是O元素，因為Y、Z位于同周期，所以Y是Na元素，
A．原子失電子能力越強(qiáng)，其簡單陽離子得電子能力越弱；
B．非金屬的金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減��；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離．

解答：解：短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，則X是H元素，Z的核電荷數(shù)是M的2倍且Z、M位于同主族，所以Z是S元素、M是O元素，因為Y、Z位于同周期，所以Y是Na元素，即X、Y、Z、M分別是H、Na、S、O元素，
A．原子失電子能力越強(qiáng)，其簡單陽離子得電子能力越弱，Na失電子能力大于H，所以得電子能力：H⁺＞Na⁺，即簡單陽離子的氧化性：Y＜X，故A錯誤；
B．非金屬的金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性M＞Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜M，故B錯誤；
C．電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，S ^2-電子層數(shù)最多，所以其離子半徑最大，Na⁺半徑小于O^2-，所以這三種離子半徑大小順序是Z＞M＞Y，故C正確；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，等濃度的H₂S與Na₂S的溶液中，硫化氫抑制水電離，硫化鈉促進(jìn)水電離，所以水的電離程度：X₂Z＜Y₂Z，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，解答此題時要熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)及原子之間的關(guān)系，再結(jié)合元素周期律來分析解答，知道哪些物質(zhì)促進(jìn)水電離、哪些物質(zhì)抑制水電離，同時考查學(xué)生靈活運用知識能力，題目難度中等．