9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13.X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素.下列說法正確的是( 。
A.原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)
B.元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C.元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強
D.只含X、Y、Z三種元素的化合物,一定是共價化合物

分析 Z是地殼中含量最高的元素,Z為O;由X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大,則X一定為第一周期元素,為H,W為Na;原子最外層電子數(shù)之和為13,則Y的最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5,Y為第二周期的N元素,然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及元素周期律來解答.

解答 解:A.電子層越多,半徑越大,同周期原子序數(shù)大的原子半徑小,則原子半徑為r(W)>r(Y)>r(Z),故A錯誤;
B.元素Z(O)、W(Na)的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,均有2個電子層,最外層電子數(shù)為8,故B正確;
C.非金屬性Z>Y,則元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱,故C錯誤;
D.只含X、Y、Z三種元素的化合物,若為硝酸鹽,則為離子化合物,若為硝酸,則是共價化合物,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,為高頻考點,把握原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系推斷各元素為解答的關(guān)鍵,注意元素周期律的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列物質(zhì)中能導(dǎo)電,但又不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)的純凈物是( 。
A.熔融的NaClB.石墨晶體C.液氯D.鹽酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

20.某溫度下,在固定容積的容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡,此時測得n(A):n(B):n(C)=2:2:1.若保持溫度不變,以n(A):n(B):n(C)=2:2:1的比例向該容器中再充入A、B和C,下列敘述正確的是(  )
A.剛充入時反應(yīng)速率υ減少,υ增大
B.平衡向正反應(yīng)方向移動
C.平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3- )已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一.
(1)Fe 還原水體中NO3- 的反應(yīng)原理如圖所示.
①作負極的物質(zhì)是鐵.
②正極的電極反應(yīng)式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O.
(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng) 24 小時測 定NO3-  的去除率和 pH,結(jié)果如下:
初始pHpH=2.5pH=4.5
NO3-的去除率接近100%<50%
24小時pH接近中性接近中性
鐵的最終物質(zhì)形態(tài)
pH 由 2.5 變?yōu)?nbsp;4.5 時,NO3-  的去除率低,是因為生成了較多的不導(dǎo)電的FeO(OH),寫出生成FeO(OH)的離子方程式:Fe3++2H2O?FeO(OH)+3H+
(3)實驗發(fā)現(xiàn):在初始 pH=4.5 的水體中投入足量鐵粉的同時,補充一定量的 Fe2+可以明顯提高NO3- 的去除率.是因為 Fe2+能夠破壞FeO(OH),氧化層生成Fe2O3.寫出該反應(yīng)的離子方式Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

4.關(guān)于溶液,下列說法正確的是( 。
A.0.1mol/L的NaHA其PH=1,溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-
B.40%的醋酸溶液(p=1.049gcm-3)與60%的醋酸溶液(p=1.064gcm-3)等體積混合后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于50%
C.0.1mol/L的醋酸溶液V1L和等濃度的氫氧化鈉溶液V2L混合后呈堿性,則一定有V1≤V2
D.1L0.5mol/LFeCl3的溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中Cl-數(shù)目之比為15:2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列化學(xué)用語表述一定正確的是( 。
A.甲醛的電子式:
B.苯酚鈉溶液中中通入少量二氧化碳氣體:
C.溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱:C2H5Br+OH-$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CH2↑+Br-+H2O
D.乙醇與灼熱的氧化銅反應(yīng):CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.CuSO4用途廣泛,以Cu為原料制CuSO4有多種方法.
(1)實驗室可用Cu與濃硫酸反應(yīng)制CuSO4
①Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
②該方法制CuSO4存在的不足是反應(yīng)產(chǎn)生SO2,對環(huán)境有污染或氧化劑濃硫酸利用率不高(寫出任意一條).
(2)實驗小組采取如圖1方法制CuSO4

實驗表明,F(xiàn)e3+能加快生成CuSO4的反應(yīng)速率,加快原理可表述為:
i.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
ii.…
ii的離子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O.
(3)用電解的方法制CuSO4,如圖2所示.
①與直流電源a 端相連的電極材料是銅片(填“銅片”或“石墨”).
②將進口處較濃硫酸替換為Na2SO4溶液進行實驗,發(fā)現(xiàn)得到的CuSO4溶液pH比替換前升高,結(jié)合化學(xué)用語解釋pH升高的原因是替換為Na2SO4后,陰極區(qū)發(fā)生反應(yīng)2H++2e-=H2↑,陰極區(qū)c(OH-)>c(H+),OH-也可以通過陰離子交換膜運動到陽極區(qū),導(dǎo)致CuSO4溶液pH升高.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列化學(xué)用語正確的是( 。
A.乙烯結(jié)構(gòu)式:CH2=CH2B.甲烷球棍模型:
C.乙炔比例模型:D.羥基的電子式:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.某同學(xué)在預(yù)測CuCl2的性質(zhì)時,依據(jù)CuCl2屬于鹽,預(yù)測出氯化銅溶液可能發(fā)生以下反應(yīng),請你填寫下列表格.
可能與某類物質(zhì)反應(yīng)具體的離子反應(yīng)方程式
CuCl2金屬單質(zhì)①Cu2++Fe=Cu+Fe2+
②氫氧化鈉③Cu2++2OH-=Cu(OH)2
④硝酸銀Ag++Cl-═AgCl↓

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案