【題目】下列關于如圖所示各裝置的敘述正確的是

A.裝置①是原電池，總反應式是Cu＋2Fe3＋= Cu2＋＋2Fe2＋

B.裝置①中，鐵作正極，正極反應式為Fe3＋＋e－= Fe2＋

C.裝置②可以減緩鐵棒的腐蝕，此保護方法為犧牲陽極的陰極保護法

D.若用裝置③精煉銅，則c極為粗銅，d極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)裝置①的圖片可知該裝置為原電池，鐵的活潑性強于銅，因此銅為正極，電極反應為：Fe3++e-=Fe2+，鐵為負極，電極反應為：Fe-2e-=Fe2+；

B.由選項A可知，鐵為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應；

C. 根據(jù)裝置②的圖片可知該裝置為電解池，Zn與電源的正極相連，為陽極，Fe與電源的負極相連，為陰極；

D. 根據(jù)裝置③的圖片可知該裝置為電解池，用該裝置精煉銅時，粗銅作陽極，純銅為陰極，電解質溶液為硫酸銅。

A.根據(jù)裝置①的圖片可知該裝置為原電池，銅為正極，電極反應為：Fe3++e-=Fe2+，鐵為負極，電極反應為：Fe-2e-=Fe2+，總反應式是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，A項錯誤；

B.該裝置中鐵為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，B項錯誤；

C. 根據(jù)裝置②的圖片可知該裝置為電解池，Zn與電源的正極相連，為陽極，Fe與電源的負極相連，為陰極，該裝置可以減緩鐵棒的腐蝕，稱為外加電流的陰極保護法，C項錯誤；

D. 根據(jù)裝置③的圖片可知該裝置為電解池，由電流方向可知，a為正極、b為負極，c為陽極、d為陰極，用該裝置精煉銅時，粗銅作陽極，純銅為陰極，電解質溶液為硫酸銅，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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A. 原子半徑：c>d>a

B. d的氧化物對應的水化物酸性均比b的強

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(1)X、Y、Z的元素符號為：X _____Y ________Z_________；

(2)甲中存在的化學鍵類型為________________________；

(3)Z的原子結構示意圖為___________________________；

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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

圖1 圖2 圖3 圖4

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B. 圖2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲線，則c(CH3COOH)＝0.0800 mol·Lˉ1

C. 圖3表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

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