Question

常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（　�。�

	二氧化碳	碳酸鈉	轉(zhuǎn)移的電子
①	22.4L	1mol
②	1mol		1mol
③		106g	1mol
④		106g	2mol

• A、①③
• B、②③
• C、②④
• D、①④

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：由化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，根據(jù)質(zhì)量差求出二氧化碳、碳酸鈉、氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，結(jié)合氧元素化合價(jià)比較計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，結(jié)合V=nV_m判斷二氧化碳的體積．

解答： 解：參與反應(yīng)二氧化碳的物質(zhì)的量為x，生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為y，生成氧氣物質(zhì)的量為
2Na₂O₂+2 CO₂═2 Na₂CO₃+O₂ 固體質(zhì)量差
       2mol   2mol   1mol      56g
        x      y       z       28g
所以x=

2mol×28g

56g

=1mol
y=

2mol×28g

56g

=1mol
z=

1mol×28g

56g

=0.5mol
常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故二氧化碳的體積大于22.4L，
碳酸鈉的質(zhì)量=1mol×106g/mol=106g，
氧元素化合價(jià)由-1價(jià)升高氧氣中的0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.5mol×2=1mol，
綜上可知表中②③正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算以及氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算，注意利用差量法計(jì)算，難度中等．