【題目】將2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol·L－1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關(guān)系如下圖所示：（提示：碳酸鈉與少量鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉。）

（1）寫出OA段所發(fā)生反應的化學方程式___________________________。

（2）當加入35 mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為________mL(標準狀況)。

（3）原混合物中NaOH的質(zhì)量為________g，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為________。

【答案】 NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3 224 )0.6 42.4%

【解析】試題分析：（1）生成氣體消耗的鹽酸體積小于OA段消耗的鹽酸體積，因此溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，則OA段所發(fā)生反應的離子方程式為H++ OH—＝H2O、CO32—+ H+= HCO3—。

（2）當加入35mL鹽酸時與碳酸氫根反應的鹽酸體積是10mL，鹽酸的物質(zhì)的量是0.01mol，所以產(chǎn)生CO2的體積為0.01mol×22.4L/mol＝0.224L＝224mL（標準狀況）。

（3）設碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則

x+y=1mol/L×（0.045－0.025）L

z－y=1mol/L×[0.025－（0.045－0.025）]L

84g/mol·x+106g/mol·y+40g/mol·z=2.5g

x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol

所以，NaOH的質(zhì)量為0.6g，

Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答問題。

（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。反應時釋放大量熱并快速產(chǎn)生大量氣體。已知在101kPa，298K時，1mol液態(tài)N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和水蒸氣，放出熱量624kJ，該反應的熱化學方程式是____________ 。

又知：H2O(g )＝H2O (l) △H＝－44 kJ·mol－1，若1mol液態(tài)N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和液態(tài)水，則放出熱量為__________kJ。

（2）已知拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式是___________________________。

（3）寫出分子式為C8H10含苯環(huán)的所有同分異構(gòu)體_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】教材中有兩個關(guān)于混合物分離的實驗,請回答下列有關(guān)問題

實驗一:通過蒸餾的方法除去自來水中含有的氯離子等雜質(zhì)制取純凈水,如圖所示

（1）寫出下列儀器的名稱:①___________ ②_____________

（2）若利用以上裝置分離酒精和四氯化碳兩種溶液的混合物,還缺少的儀器是______________,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱是______________;②的進水口是__________ (填“f”或“g”)

（3）儀器①中常加入碎瓷片,這樣做的目的是___________________

實驗二:用CCl4從碘水中萃取I2并分液漏斗分離兩種溶液.

其實驗操作中有如下兩步:

①將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔準漏斗的小孔.

②靜置分層后,旋開活塞,用燒杯接收下層液體

（4）下層流出的是_____________溶液,上層液體從_________________ 得到(填“上口”或“下口”)

（5）萃取碘水中的I2單質(zhì)時要用到萃取劑,下列關(guān)于所加萃取劑的說法正確的是（______）

A.不與碘反應

B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度

C.該萃取劑與水不互溶且密度不同

D.可以選用CCl4、 酒精燈做萃取劑.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池，采用復合膜包裹的金屬鋰作負極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 該電池放電時，溶液中的SO42-向電極b移動

B. 該電池負極的電極反應式為:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑

C. 電池充電時，外加直流電源的正極與電極a相連

D. 電池充電時，陽極的電極反應式為:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室或生產(chǎn)生活中，安全措施是避免傷害和事故的保障。下列安全問題的處理方法中，不符合要求的是（ ）

A.點燃氫氣前，必須檢驗氣體的純度

B.金屬鈉著火時應立即用沙土蓋滅

C.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

D.大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于N2的敘述錯誤的是( )

A.N2既可作氧化劑又可做還原劑

B.雷雨天，空氣中的N2和O2可反應生成NO

C.氮的固定是將N2轉(zhuǎn)化成含氮化合物

D.NO和NO2都可穩(wěn)定存在于空氣中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮和碳一樣也存在一系列氫化物，如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。

請回答下列問題

(1)上述氮的系列氫化物的通式為______________；N3H5的電子式為_____________________。

(2)已知:①4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g) △H1= a kJ·mol-1 K1

②4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g) △H2= b kJ·mol-1 K2

寫出N2 與O2反應生成1mol NO氣體的熱化學方程式:________________________________；該反應式的平衡常數(shù)表達式K=__________________(用含有K1、K2的代數(shù)式表示)。

(3)已知NH3·H2O為一元弱堿，N2H4·H2O 為二元弱堿，N2H4·H2O在水溶液中的一級電離方程式為N2H4·H2O+H2ON2H5·H2O++ OH-，則可溶性鹽鹽酸肼(N2H6Cl2)

第一步水解的離子方程式為_________________________________________________；溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________________。

(4)如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動，M、N 兩個容器中均發(fā)生反應:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)。向M、N 中均通入lmol N2 和2.3 mol H2。初始時M、N 容積相同，并保持溫度不變，則達到平衡時H2 的轉(zhuǎn)化率aM(H2)_____aN(H2)(填“>”“=”“或”)。達到平衡時測得容器N 的容積為2.0 L，其中含有0.2 mol NH3，則此條件下該反應的平衡常數(shù)K=______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 聯(lián)二苯( )的二氯取代物有12種

B. 乙醇與濃硫酸混合加熱制乙烯需加碎瓷片，目的是為了迅速升溫至170℃

C. 汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2 和H2O

D. 由苯制溴苯和由乙烯制1，2—二溴乙烷均發(fā)生了取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】較活潑金屬與硝酸反應，產(chǎn)物復雜。如一定濃度的硝酸與鎂反應，可同時得到NO、NO2、N2三種氣體。某同學欲用下列儀器組裝裝置來直接驗證有NO、NO2生成并制取氮化鎂。（假設實驗中每步轉(zhuǎn)化均是完全的）

已知：①NO2沸點是21.1℃、熔點是-11℃；NO的沸點是-151℃、熔點是-164℃；②氮化鎂遇水會發(fā)生水解。

回答下列問題：

（1）為達到上述實驗目的，所選用的儀器的正確連接方式是（_____） (填序號)。

a. A→ D → C → F → B → F →E b. A→ C → D → F → B → F →E

c. A→ F → C → D → F → B →E d. A→ F → D → C → F → B →E

（2）確定還原產(chǎn)物中有NO2的現(xiàn)象是______________________________，實驗中兩次使用裝置F，第二次使用裝置F的作用是____________________________________。

（3）實驗前需先打開開關(guān)K，向裝置內(nèi)通CO2氣體，其目的是____________，當_______________時停止通入CO2。

（4）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預期現(xiàn)象的同時，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫出C中反應的離子方程式____________________________________________________。

（5）在A中反應開始時，某同學馬上點燃B處的酒精燈，實驗結(jié)束后通過測定發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高，原因是______________________________________（用化學方程式回答）。

（6）驗證B處有氮化鎂生成的方法是_______________。

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