Question

在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．CO₂（g）的平衡物質的量濃度c（CO₂）與溫度T的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

A．反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的△H＞0

B．在T₂時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆

C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小

D．若T₁、T₂時的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂

Answer 1

分析：A、由圖可知，溫度越高平衡時c（CO）越大，說明升高溫度平衡向正反應移動；
B、T₂時反應進行到狀態(tài)D，c（CO）高于平衡濃度，故反應向逆反應進行；
C、根據溫度對平衡的影響，分析CO的濃度；
D、化學平衡常數只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應移動，根據平衡移動判斷溫度對平衡常數的影響．

解答：解：A、由圖可知，溫度越高平衡時c（CO）越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應進行，故正反應是吸熱反應，即△H＞0，故A正確；
B、T₂時反應進行到狀態(tài)D，c（CO）高于平衡濃度，故反應向逆反應進行，則一定有υ（正）＜υ（逆），故B正確；
C、平衡狀態(tài)A與C相比，C點溫度高，已知△H＞0，升高溫度平衡正移，CO濃度減小，所以A點CO濃度大，故C錯誤，
D、該反應正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，化學平衡常數增大，故K₁＜K₂，故D正確；
故選C．

點評：本題考查溫度對平衡移動的影響、對化學平衡常數的影響等，難度中等，注意曲線的各點都處于平衡狀態(tài)．