【題目】已知：（1）Zn（s）+ O2（g）═ZnO（s）△H=﹣348.3kJmol﹣1 ， （2）2Ag（s）+ O2（g）═Ag2O（s）△H=﹣31.0kJmol﹣1 ， 則Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（ ）
A.﹣379.3kJmol﹣1
B.﹣317.3kJmol﹣1
C.﹣332.8kJmol﹣1
D.317.3kJmol﹣1

【答案】B
【解析】解：由（1）Zn（s）+ O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJmol﹣1 ， （2）2Ag（s）+ O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJmol﹣1 ， 根據(jù)蓋斯定律可知，（1）﹣（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），則△H=（﹣348.3kJmol﹣1）﹣（﹣31.0kJmol﹣1）=﹣317.3kJmol﹣1 ， 故選：B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常采用煅燒黃鐵礦來制備SO2 ， 同時產(chǎn)生燒渣．燒渣的主要成分是含鐵的氧化物和二氧化硅等，利用燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵可以達(dá)到資源綜合利用的目的．其工藝流程如圖：

（1）檢驗“反應(yīng)I”后的溶液中是否含有Fe3+的試劑是 ．
（2）濾渣I的主要成分是 ．
（3）“操作III”中具體的方法依次為、、過濾和洗滌．
（4）加入適量H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+ ， 氧化時需控制反應(yīng)溫度為50～60℃的原因是 ，
（5）生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合，聚合的化學(xué)方程式為mFe2（OH）n（SO4） [Fe2（OH）n（SO4） ]m請寫出水解的化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素可以形成許多化合物，在我們生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
（1）與NF3分子互為等電子體的分子為。
（2）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見圖甲。
①寫出Fe3+的基態(tài)電子排布式。
②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

甲 乙 丙
（3）維生素B4結(jié)構(gòu)如圖乙，則1 mol維生素B4分子中含有σ鍵的數(shù)目為mol。
（4）配合物丙的結(jié)構(gòu)見圖，丙中含有（填序號）；
a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵
丙中碳原子的雜化方式有。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入到100mL稀硝酸中完全溶解，并收集還原產(chǎn)物NO氣體（還原產(chǎn)物只有一種）．然后向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入2molL﹣1NaOH溶液，下圖是生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積間的關(guān)系圖．以下說法不正確的是（ ）

A.稀硝酸的濃度為1.9 mol/L
B.生成的NO在標(biāo)況下的體積為0.896 L
C.a的值為15 mL
D.Cu的物質(zhì)的量為0.02 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用氫氧化鋰（含有少量氫氧化鎂）制備四氟硼酸鋰流程如下：

已知：碳酸鋰難溶于水
（1）碳化時發(fā)生的主要離子方程式為。濾渣的主要成分是。(寫化學(xué)式)
載人宇宙飛船選用氫氧化鋰吸收CO2 ， 而不用價格更便宜的氫氧化鈉，其主要原因。
（2）轉(zhuǎn)化過程發(fā)生的反應(yīng)為連續(xù)的兩步，分別為LiHCO3+HF=LiF·3HF+H2O，（寫化學(xué)方程式）。該過程中不能采用玻璃器皿，其原因為。
（3）結(jié)晶得到的晶體LiBF4·H2O需先在20℃—50℃干燥，后在150℃干燥，在150℃干燥的目的是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）有下列八種物質(zhì)：Br2、I2、KI、K2SO4、KBrO2、H2SO4、KOH、H2O，它們中除一種物質(zhì)外其余物質(zhì)是反應(yīng)物或生成物，已知Br2、I2均為產(chǎn)物，則反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）汽車等的安全氣囊強(qiáng)烈碰撞時爆炸，發(fā)生的反應(yīng)如后： 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列判斷正確的是
A.每生成8molN2轉(zhuǎn)移15mol電子
B.NaN3中氮元素被還原
C.N2既是氧化劑又是還原劑
D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1：15
（3）某化學(xué)興趣小組希望能較長時間觀察到白色絮狀 Fe（OH）2的生成，用FeSO4（用鐵粉與稀硫酸反應(yīng)制得）和過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2的裝置示意圖如圖所示．回答下列問題：

（i）A裝置的名稱是；在生成Fe（OH）2的裝置中，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式有
（ii）實驗時首先打開活塞3，關(guān)閉活塞2，其目的是 ．
（iii）若向制得的氫氧化亞鐵的容器中通入空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（iv）若在C中加入的是NH4HCO3時，反應(yīng)時有氣體產(chǎn)生，則最主要的離子方程式將是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化碘的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計它跟水反應(yīng)的最初生成物是( )

A.HI和HClOB.HCl和HIO

C.HClO3和HIOD.HClO和HClO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ） ①Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3
②S SO3 H2SO4
③飽和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3
④Fe2O3 FeCl3（aq） 無水FeCl3
⑤MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO．
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組在實驗室用如下裝置制備氯氣．請回答：

（1）寫出A裝置中制取氧氣的化學(xué)方程式：　M ．
（2）若要制備純凈、干燥的氯氣，需在A、B之間添加凈化裝置D、E，其中導(dǎo)管連接的順序是（填寫數(shù)字編號）．

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