【題目】防治污染要堅(jiān)決打好藍(lán)天、碧水、凈土三大保衛(wèi)戰(zhàn)。某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說法正確的是（ ）

A.固體1的成分是CaCO3、CaSO3

B.向氣體1中通入的空氣需要過量

C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D.處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為NH4++5NO2-+4H+＝6NO↑+4H2O

【答案】C

【解析】

從流程圖可以看出，工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分）通入過量石灰乳中，CO2、SO2轉(zhuǎn)化為CaCO3、CaSO3，成為固體1的主要成分；此時(shí)氣體的主要成分為N2、NO、CO，通空氣、再用NaOH溶液吸收，NO轉(zhuǎn)化為NaNO2，用含NH4+廢水處理，生成N2和水；CO氣體用捕獲劑處理，從而得到捕獲產(chǎn)物。

A．由以上分析可知，固體1的成分是CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2等，A不正確；

B．向氣體1中通入的空氣若過量，NaNO2將被氧化為NaNO3，B不正確；

C．氣體2的成分為N2和CO，N2不污染環(huán)境，所以捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，C正確；

D．處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為NH4++NO2- ＝N2↑+2H2O，D不正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，兩個(gè)恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)2NO(g) +O2(g) ΔH > 0。實(shí)驗(yàn)測得：υ正(NO2)＝k正c2(NO2)，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)，只受溫度影響。

容器

編號

起始濃度(mol·L1)

平衡濃度(mol·L1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

Ⅰ

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.6

0.1

0

下列說法不正確的是

A.Ⅰ中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率約為66.7%

B.Ⅱ中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c(O2)＜0.2mol·L1

C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)可表示為

D.升高溫度，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) Ⅰ中c(O2)＜0.2mol·L1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)向下列裝置中緩慢通入氣體X，分別進(jìn)行關(guān)閉和打開活塞K的操作，則品紅溶液和澄清石灰水中現(xiàn)象相同的一組是

選項(xiàng)

A

B

C

D

X

NO2

SO2

Cl2

CO2

Y(過量)

濃H2SO4

NaHCO3飽和溶液

Na2SO3溶液

NaHSO3飽和溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A.Fe3O4(s)Fe(s)Fe2O3

B.NH4HCO3(s)NH3(g)NO2(g)

C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名

（1） ____________________________________________

（2）___________________________________________

（3）___________________________

（4）________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得出的解釋或結(jié)論不正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A.

向某溶液中加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

該溶液中一定含有SO

B.

向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生

能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

該溶液中一定含有NH

C.

向某鉀鹽中滴加鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體

該鉀鹽是K2CO3或KHCO3

D.

酸性硝酸鐵溶液中加入幾滴碘化鉀淀粉溶液，出現(xiàn)藍(lán)色

鐵離子具有較強(qiáng)氧化性，將I-氧化生成I2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】浙江師范大學(xué)的研究團(tuán)隊(duì)研究獲得了一類具有高活性和選擇性的鈣鈦礦光催化劑（），這一成果發(fā)表在2020年1月Chem. Mater.上。帶有負(fù)電荷的CsPbBr3將帶正電的固定在其表面，用于可見光驅(qū)動(dòng)CO2還原。

(1)寫出Ni基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖（軌道表達(dá)式）___________________。

(2)C、N、O、Cs、Pb元素第一電離能由大到小的順序是____________________。

(3)是二價(jià)陽離子，該離子中氮原子的雜化類型為_________，該離子結(jié)構(gòu)中含有_________（填字母）。

a．離子鍵 b．配位鍵 C．π鍵 d.氫鍵

(4)某些氧化物的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表所示：

氧化物

CO2

Cs2O

PbO

熔點(diǎn)/℃

-56.6

490

888

解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因：______________________________。

(5)氮化鎵是一種半導(dǎo)體材料。晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被N原子代替，頂點(diǎn)和面心的碳原子被Ga原子代替。

①與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為__________；

②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。若沿y軸投影的晶胞中所有原子的分布圖如圖，則2、3、4原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)不可能的是（________________）

a．(0.75，0.25，0.25) b．(0.25，0.75，0.75)

c．(0.25，0.75，0.25) d．(0.75，0.75，0.75)

③ GaN晶體中N和N的原子核間距為a pm，GaN摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則GaN晶體的密度為___________（）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點(diǎn)/℃

-85.5

115.2

>600（分解）

-75.5

16.8

10.3

沸點(diǎn)/℃

-60.3

444.6

-10.0

45.0

337.0

回答下列問題：

(1)基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為__________形。

(2)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?/span>________。

(3)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為__________形，其中共價(jià)鍵的類型有__________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為__________。

(4)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對數(shù)不同于其他分子的是__________。

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為____________g/cm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為__________nm。

晶胞有兩個(gè)基本要素：

(6)晶胞的一個(gè)基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為(，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是

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