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    精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
    
			
    
				
    【題目】“西氣東輸”的氣體是指天然氣，主要成分是甲烷．工業(yè)上用碳與水在高溫下反應制得水煤氣．水煤氣的主要成分是CO和H2 ， 兩者體積比約為1：1.1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水放出242kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和氣態(tài)水放出802kJ熱量．
    （1）寫出H2完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學反應方程式：；
    （2）忽略水煤氣中其它成分，相同狀況下若產生相等的熱量，則所需水煤氣體積是甲烷體積的倍，水煤氣放出CO2的體積是甲烷放出CO2的體積的倍．
    （3）以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優(yōu)點是和 ． （任寫2點）
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】
    （1）H2（g）+  O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ/mol
    （2）3.06；1.5
    （3）熱值高；污染小產生溫室氣體少
    【解析】解：（1）1mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水放出242kJ熱量，所以H2完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式：H2（g）+  O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJmol﹣1 ， 
    所以答案是：H2（g）+  O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ/mol；
    （2.）依據熱化學方程式：H2（g）+  O2（g）=H2O（l）△H=﹣242kJmol﹣1；
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802kJ/mol；
    CO（g）+  O2（g）=CO2（g）△H=﹣283KJ/mol；
    水煤氣中主要成分是CO和H2 ， 二者的體積比為l：l，1molCH4燃燒放熱802kJ，1molCO、H2混合氣體放熱  kJ=262.5kJ，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為  ：  =3.06：1，所需水煤氣體積是甲烷體積的3.06倍，燃燒生成的CO2的體積比等于其物質的量之比=  =1.5：1，水煤氣放出CO2的體積是甲烷放出CO2的體積的1.5倍，
    所以答案是：3.06，1.5；
    （3.）以上數據和計算說明，相同物質的量的天然氣和水煤氣，天然氣燃燒放出的熱量多，即熱值高，燃燒產生的溫室氣體CO2少，
    所以答案是：熱值高，污染小產生溫室氣體少．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量。
    (1)此反應的熱化學方程式為________________。
    (2)又已知H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量為________kJ。
    (3)此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是________________________________。
    (4)發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和水蒸氣。已知：
    N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1
    N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
    氣態(tài)肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某化學興趣小組欲對含少量硫酸亞鐵和硫酸鐵的硫酸銅溶液進行綜合實驗：
    （1）除去Fe2+和Fe3+并制備CuSO45H2O，請根據以下流程回答問題：

    有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
    氫氧化物
    Fe（OH）3
    Fe（OH）2
    Cu（OH）2
    開始沉淀的pH
    1.9
    6.5
    4.7
    沉淀完全的pH
    3.7
    9.7
    6.7
    ①試劑X的化學式為 ， 加入試劑Y調節(jié)溶液pH的范圍是；
    ②操作a用到的玻璃儀器為燒杯，玻璃棒和；操作b的名稱為；
    （2）已知：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，欲測定混合溶液中的Fe2+的濃度，取待測液20.00mL，用濃度為0.01molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是（填字母序號，夾持部分已略去）

    達到終點時用去酸性KMnO4溶液12.00mL，請計算c（Fe2+）= ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】類推的思維方法在化學學習與研究中常會產生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定其是否正確．下列幾種類推結論中正確的是（ ）
    A.由2Cu+O2  2CuO可推出同族的硫也有Cu+S  CuS
    B.Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3 ， 則Pb3O4可表示為PbO?Pb2O3
    C.Na能與水反應生成H2 ， K、Ca也能與水反應生成H2
    D.CO2與Na2O2反應只生成Na2CO3和O2 ， 故SO2與Na2O2反應只生成Na2SO3和O2
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】已知甲醇的燃燒熱數值為726.51kJmol﹣1 ． 下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
    A.CH4O+  O2═CO2+2H2O△H=﹣726.51 kJ?mol﹣1
    B.CH4O（l）+  O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+726.51 kJ?mol﹣1
    C.2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1453.12 kJ?mol﹣1
    D.CH4O（l）+  O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51 kJ?mol﹣1
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是（ ）
    A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，
    則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57．3)kJ/mol
    B．CO的標準燃燒熱是△H=-283．0KJ/mol，
    則反應CO(g)+O2(g)═CO2(g)的△H=﹣283．0KJ/mol
    C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
    D．1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫黃的燃燒熱
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】在0.5molCl2中含有（　 ）
    A. 0.5個Cl2 B. 1個Cl原子
    C. 3.01×1023個Cl原子 D. 6.02×1023個Cl原子
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：aA（g）+bB（g）pC（g）△H=？，反應情況記錄如表： 
    時間（min）
    n（A）（mol）
    n（B）（mol）
    n（C）（mol）
    0
    1
    3
    0
    第2min
    0.8
    2.6
    0.4
    第4min
    0.4
    1.8
    1.2
    第6min
    0.4
    1.8
    1.2
    第8min
    0.1
    2.0
    1.8
    第9min
    0.05
    1.9
    0.3
    請根據表中數據仔細分析，回答下列問題：
    （1）第2min到第4min內A的平均反應速率v（A）=molL﹣1min﹣1
    （2）由表中數據可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、6min時分別改變了某一個反應條件，則改變的條件分別可能是：①第 2min；②第 6min；
    （3）反應在第4min建立平衡，此溫度下該反應的化學平衡常數 K= ．
    （4）判斷第9min時（是/否）達平衡，說明理由 ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
    A.
    向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
    B.
    向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b
    C.
    催化劑能改變化學反應的焓變
    D.
    等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2（g）N2O4（g），相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H＜0
    

			
    

			
    
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    同步練習冊答案