500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2后達到如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器內再充入1mol N2O4(g)，下列說法正確的（      ）
A．容器內氣體顏色先變淺后變深，最后比原來還要淺
B．反應向逆反應方向移動，所以NO2的百分含量增大
C．容器中的氣體密度始終不變
D．N2O4的體積分數(shù)增大
D
：
A 在恒容容器內氣體顏色變化與有色氣體的濃度有關，由c=n/v可知充入無色氣體N2O4時由于NO2的濃度此刻沒有變化，顏色不變，而后隨著可逆反應的向正反應方向的進行，NO2濃度減小，再次達到平衡時氣體顏色變淺。
B 在該反應條件下，充入N2O4相當于多體系增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動。
C 容器內氣體的密度ρ="m/v" 充入N2O4增大了容器內氣體的質量，使氣體密度增大。
D 充入N2O4  平衡向正方向移動，使體系內N2O4的濃度增大，同樣增大了其體積分數(shù)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反應達到平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)，下列結論錯誤的是  (　　)
A．A的平均反應速率為0.15 mol/(L·min)
B．平衡時，C的濃度為0.25 mol/L
C．平衡時，B的轉化率為20%
D．平衡時，容器內壓強為原來的0.8倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100℃時，將0.1 mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)  2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2 ；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等；
③燒瓶內氣體的壓強不再變化；               ④燒瓶內氣體的質量不再變化；
⑤NO2的物質的量濃度不再改變；             ⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深；
⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化     ⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。
A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應：mA(g)+nB(g)xC(g) DH=" Q" kJ/mol ，在密閉容器中進行下圖表示反應在不同時間t ，溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關系曲線，則
A．T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＞0
B．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0
C．T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0
D．T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

應2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反應為放熱反應)。在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質的量[n（Z）]與反應時間（t）的關系如圖所示。則下列判斷正確的是
A．T1<T2，P1<P2B．T1<T2，P1>P2C．T1>T2，P1>P2 D．T1>T2，P1<P2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

所有化學平衡都是一種動態(tài)平衡，下列說法中不正確的是    （  ）
A．在合成氨的平衡體系中，一定存在N2、H2、NH3三種物質
B．BaSO4的沉淀溶解平衡中，不存在溶解的BaSO4分子
C．在醋酸溶液中，一定存在H+、OH-、CH3COO-、CH3COOH分子、H2O分子
D．往平衡體系FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl中加入KCl固體，平衡將向逆反應方向移動，溶液顏色將變淺

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應：2A (s)+2B(g)C(g)+D (g)在恒容容器中進行，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是
A．容器內的壓強不隨時間而變化B．混和氣體的密度不隨時間而變化
C．A的質量不再變化D．平衡混和氣體的平均相對分子質量不再改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NO2與N2O4可相互轉化：2NO2(g)?N2O4(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質的濃度隨時間變化的關系如下圖所示。下列推理分析合理的是(　　)
A．反應進行到10 min時，體系吸收的熱量為9.68 kJ
B．前10 min內，用v(NO2)表示的反應速率為0.02 mol/(L·min)
C．a(chǎn)、b、c、d四點中v正與v逆均相等
D．25 min時，導致平衡移動的原因是升溫

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如下圖所示，當關閉K時，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時V（A）=V（B）=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0達到平衡（Ⅰ）時V（B）=0.9a升，試回答：

（1）B中X 的轉化率α（X）B為            。
（2）A中W和B中Z的物質的量的比較：n（W）A     n（Z）B（填＜、＞、或＝）
（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為        升（用a表示，連通管中氣體體積不計）
（4）要使B容器恢復原來反應前的體積，可采取的措施是               。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案