Question

【題目】一定溫度下，向3個(gè)初始體積均為1.0 L的密閉容器中按下表所示投料，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0達(dá)到平衡，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

容器編號(hào)	容器類(lèi)型	起始物質(zhì)的量/mol			反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量/mol
		N2	H2	NH3
Ⅰ	恒溫恒容	1	3	0	α1	1.2
Ⅱ	絕熱恒容	1	3	0	α2	a
Ⅲ	恒溫恒壓	2	6	0	α3	b

A. 達(dá)到平衡時(shí)，α1>α2

B. 平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量b<2.4

C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

D. 保持溫度不變，向容器Ⅰ中再充入0.1mol N2、0.2mol H2、0.2 mol NH3，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

【答案】B

【解析】【解析】以Ⅰ為參考，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以Ⅱ的絕熱恒容體系建立平衡后體系溫度更高，相當(dāng)于Ⅰ的平衡體系升高溫度，則平衡逆向移動(dòng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，即α1>α2，A正確；但是由于溫度更高，所以平衡時(shí)反應(yīng)速率更大，C正確。以2倍的Ⅰ為參考（記做體系Ⅳ），平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為2.4mol，由于正反應(yīng)氣體體積減小，Ⅲ恒壓條件下建立平衡過(guò)程中容器體積不斷減小，相當(dāng)于Ⅳ體系加壓建立新的平衡，由于加壓時(shí)平衡正向移動(dòng)，所以能夠生成更多的NH3，即b>2.4，B錯(cuò)誤。Ⅰ體系反應(yīng)消耗N2 0.6mol、H21.8mol，容器體積為1L，平衡體系中c(N2)=0.4mol/L、c(H2)=1.2mol/L、c(NH3)=1.2mol/L，K=1.22/(0.4×1.23)=1.736，D選項(xiàng)再充入三種氣體后，c(N2)2=0.5mol/L、c(H2)2=1.4mol/L、c(NH3)2=1.4mol/L，則Qc=1.42/(0.5×1.43)=1.020<K，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，D正確。答案選B。