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下列各組物質反應后，再滴入KSCN溶液，顯紅色的是
A．過量鐵和稀鹽酸B．FeCl2溶液和氯水
C．過量鐵和CuCl2溶液D．過量鐵和FeCl3溶液
B

正確答案：B
A、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑無Fe3＋ 產生；
B. FeCl2溶液和氯水，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl―有Fe3＋產生
C.過量鐵和CuCl2溶液：Fe＋Cu2＋=Fe2＋Cu無Fe3＋ 產生；
D.過量鐵和FeCl3溶液 ：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ 無Fe3＋ 產生；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了除去Fe2(SO4)3溶液中混有的少量FeSO4，最好的方法是向此溶液中
A．通入氯氣B．加入H2O2C．加入Fe D．加入KMnO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，濾出的不溶物中含有少量鐵粉則濾液中
A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+B．肯定有Fe3+，一定沒有Cu2+
C．肯定有Cu2+，一定沒有Fe3+D．肯定有Fe2+，一定沒有Fe3+和Cu2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用不含F(xiàn)e3+ 的FeSO4 溶液與用不含O2的蒸餾水配制的Na溶液反應制備氫氧化亞鐵。
(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入____________________
(2)除去蒸餾水中溶解的氧氣常采用的方法是________________
(3)生成白色Fe（OH）2沉淀的操作使用長滴管吸取不含O2 的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是___________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鐵片加到1 L 1 mol/L的氯化鐵溶液中，當反應后溶液中Fe3+和Fe2+物質的量濃度相等時，鐵片減少的質量為
A．2.8 gB．5.6 gC．11.2 gD．1.4 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是                          (    )
A．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3
B．磁鐵礦的主要成分是Fe3O4
C．把鐵礦石冶煉成鐵的過程中，所需原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等
D．把鐵礦石冶煉成鐵的過程中，還原劑主要是焦炭

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向100mLFeBr2溶液中通入標準狀況下的C12 3.36 L，C12全部被還原，測得溶液中c(Br–)=c(C1–)，則原FeBr2溶液的物質的量濃度是（  ）
A．2mol/LB．3 mol/ LC．1.5 mol/ LD．0.75mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀 用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入              ；
（2）除去蒸餾水中溶解的氧氣常采用      的方法；
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上常用鐵屑跟硫酸反應并經除雜、濃縮、結晶、干燥等過程，來制取綠礬晶體(FeSO4·7H2O)，已知濃硫酸能夠氧化Fe2+，為了得到較純的綠礬晶體，合理的方法是
A．使用硫酸過量B．使用鐵屑過量
C．使用稀硫酸D．使用濃硫酸

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