【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

B. 任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的原子數(shù)一定相等

C. 1 L一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質(zhì)量小

D. 相同條件下的一氧化碳和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量也相等

【答案】D

【解析】A、同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)的量相等，選項A錯誤；B、根據(jù)N=nNA，則等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳分子數(shù)一定相等，但原子數(shù)之比為5：2，選項B錯誤；C、未知兩種氣體的壓強和溫度，無法比較，選項C錯誤；D、相同條件下的一氧化碳和氮氣，兩者摩爾質(zhì)量都為28g/mol，若體積相等，則物質(zhì)的量相等，則質(zhì)量也相等，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，把氣體緩慢通入盛有足量試劑的試劑瓶A和試管B，在試管B中不能觀察到明顯現(xiàn)象的是(　　)

選項

氣體

A中試劑

B中試劑

A

SO2、CO2

酸性KMnO4溶液

澄清石灰水

B

Cl2、HCl

飽和NaCl溶液

KI淀粉溶液

C

CO2、HCl

飽和NaHCO3溶液

NaAlO2溶液

D

NH3、CO2

濃硫酸

酚酞試液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[物質(zhì)結構與性質(zhì)]
一項科學研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4 ．
①Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為 ．
②NO3﹣的空間構型是（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2 ， HCHO 被氧化為CO2 和H2O．
①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結構式為 ．
②H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為 ．
③1mol CO2 中含有的σ鍵數(shù)目為 ．
（3）向CuSO4 溶液中加入過量NaOH 溶液可生成[Cu （OH）4]2﹣ ． 不考慮空間構型，[Cu（OH）4]2﹣的結構可用示意圖表示為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類：

（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是________。

（2）以H、O、N、S中兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥處。

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

化學式

①HCl

②____

③______

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

⑥______

⑦CO2

⑧Na2O2

（3）過量⑦通入④中反應的離子方程式：______________________________。

（4）設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。15.9g ⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子數(shù)為__________，Na+的物質(zhì)的量濃度為_______________。

（5）上述八種物質(zhì)中有兩種可發(fā)生離子反應：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其對應的化學反應方程式為____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度時，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B物質(zhì)的濃度減少了0.2molL﹣1 ． 下列敘述不正確的是（ ）
A.在5min內(nèi)該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02molL﹣1min﹣1
B.在5min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2molL﹣1
C.該反應隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強逐漸增大
D.5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④倒轉搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。

其正確的操作順序為___________ ⑤⑥⑤__________。本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_____________________。

（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質(zhì)量為_________ g。要完成本實驗該同學應稱出_________ g NaOH。

（3）對所配制的NaOH溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度低于1.0mol/L。在溶液配制過程中，下列操作會引起該誤差的有_________（填序號）。

A．轉移溶解的溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

C．容量瓶未干燥就用來配制溶液

D．稱量NaOH固體時動作太慢，耗時太長

E．定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平

F．定容時仰視刻度線

G．NaOH固體溶解后未經(jīng)冷卻即轉移到容量瓶中

（4）氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料，工業(yè)上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法 。試用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目____________________。實驗測得，反應中生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48L，則耗氧化劑的物質(zhì)的量為_________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)有如下轉化關系（有的生成物未列出），其中：D為堿，G為酸，金屬甲在G 的濃溶液中會鈍化；F的溶液中只含一種溶質(zhì)．
A、B、C、D，E均由Q，R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素．則：
（1）X在周期表中的位置是 ， R、X、T的原子半徑從小到大的順序為（用元素符號表示）；
（2）A和G等物質(zhì)的量反應產(chǎn)物的水溶液顯性，其原因用離子方程式表示為；
（3）A和X2反應的化學方程式為；
（4）pH均為12的D溶液和F溶液中，水電離出的c（OH﹣）之比為；
（5）為保護環(huán)境，通過安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E和CO反應轉化為兩種空氣的成分，當反應轉移1 mol電子時，生成的氣體在標準狀況下的總體積為L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】每摩爾物質(zhì)含有（ ）。

A. 6.02×1023個分子B. 6.02×1023個原子

C. 阿伏加德羅常數(shù)個原子D. 阿伏加德羅常數(shù)個該物質(zhì)的粒子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產(chǎn)生的x氣體．再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀．根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是（ ）
A.0.3mol NO2 和0.3mol NO
B.0.2mol NO2和0.1mol N2O4
C.0.1mol NO，0.2mol NO2和0.05mol N2O4
D.0.6mol NO

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